sonicspace

Действительно, все оказалось очень просто. Спасибо! =)

Есть реакция Mo + 2H2O --t--> MoO2 + 2H2 Она протекает при t>700C. Определяю возможность протекания реакции. S = S(MoO2) + S(2*H2) - S(Mo) -S(2*H2O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88 ^H = H(MoO2) + H(2*H2) - H(Mo) -H(2*H2O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5 G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74 G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так?

Mo + HNO3(конц) -->NO+MoO3+H2O NO3- + 3e + 6H+ = NO + 3H2O |2 Mo - 6e + 3H2O = MoO3 + 6H+ |1 Mo + 2HNO3(конц) --> 2NO + MoO3 + H2O Здесь вроде так получается. Как тогда быть с NaOH. Mo + NaOH + O2 --t--> Na2MoO4 + H2O Я получил такое уравнение, верно ли? Насколько я понимаю, реакция пойдет только в присутствии окислителя. Следует, окислитель здесь О2. Что будет восстановителем, Mo?

Согласен, глупый и необдуманный вопрос. По аналогии сделал 3й, проверьте, пожалуйста. Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O NO3- + 3e + 4H+ = NO2+4 + 2H2O |6 Mo + 2H2O - 6e = (MoO2)2+ + 4H+ |3 3Mo + 6HNO3(конц) --> 6NO + 3MoO3+ 3H2O

Помогите, пожалуйста, уравнять методом полуреакций следующие реакции и определить возможность самопроизвольного протекания. Mo + H2O --t--> MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) --> MoO2SO4 + H2O Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O Mo + NaOH + O2 --t--> Na2MoO4 + H2O Возможны ошибки в реакциях, писал сам.

Решил, спасибо =) K3[Cr(SCN)6] = 3K+ + [Cr(SCN)6]3- [Cr(SCN)6]3- = Cr3+ + 6(SCN)- Связи межу ионами калия и комплексным ионом ионные Связи внутри комплексного иона координационные, или их называют донорно-акцепторными.

Верно ли я записал уравнения диссоциации комплексного соединения K3[Cr(SCN)6] ? K3[Cr(SCN)6] <=> 3K+ + [Cr(SCN)6]- [Cr(SCN)6]- <=> Cr+ + 6SCN- Скажите, пожалуйста, что за химические связи присутствуют в этом соединении?

Значит лучше так Mo + H2SO4(конц) => MoO2SO4+ (H2 или H2O). Сам не справился бы, спасибо! Можешь помочь уравнять методом полуреакций, точнее определить окислители и восстановители. Тяжеловато у меня это идет.

Помогите, пожалуйста, записать правильные уравнения и уровнять их ионно-электронным методом. Mo + H2O =>(t=700C) MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) => H4[Mo(SO4)O4] Mo + H2SO4(разб) => реакции нет Mo + HNO3(конц) --> MoO3 ? Mo + NaOH --> Na2MoO4 + H2 ?

Нужна помощь в составлении уравнений реакций взаимодействия молибдена(Mo) с H20, H2SO4(конц. и разб.), HNO3(конц. и разб.)и NaOH. Мои результаты: Mo + H2O => реакции нет Мо + H2SO4(конц) --> MoSO4 + H2O + S(H2S) Мо + H2SO4(разб) --> MoSO4 + H2 Mo + HNO3(конц) --> MoNO3 + H2O + NO2 Mo + HNO3(разб) --> MoNO3 + H2O + N ? Mo + NaOH --> ? Не могу понять, как определять что восстановитель, а что окислитель. Из-за не получается уровнять методом полуреакций. Объясните, пожалуйста на примере реакций.

ОК, значит получается: HClO2 <=> H+ + ClO2- Как на счет решений в целом?

Спасибо за емкий ответ!

судя по всему, должно быть так: HClO2-1 <=> H+ + ClO2-2 Кд = [H+] * [Cl2-2] / [HClO2-1] Или нет?

Тот же вопрос, но с сероуглеродом CS2. Не знаю как подступить к данному заданию. Известно, что молекула СS2 - линейна(S=C=S), как это изобразить с учетом гибридизации электронных орбиталей?

Решал задачку, вышло что-то вроде этого. Все ли я написал или может константы нужно вычислить? Проверьте, пожалуйста, мои решения. 1) Записать уравнение диссоциации и константы диссоциации для соединения HClO2 HClO2+3 <=> H+ + ClO2-2 Кд = [H+] * [Cl2-2] / [HClO2+3] 2) Записать уравнение реакции гидролиза константу гидролиза для соединения Na3AsO4 Na3AsO4 + H2O <=> Na2HAsO4 + NaOH Na2HAsO4 + H2O <=> NaH2AsO4 + NaOH NaH2AsO4 + H2O <=> H3AsO4 + NaOH Кг = [NaOH] * [H3AsO4] / [NaH2AsO4]

Я неверно изобразил переход электронов? т.е. в моем случае L = 2; me -2; -1; 0; +1; +2; S = +1/2. Верно?

Так и думал, что 6S2 тоже входит, спасибо. Вопрос на счет валентных чисел. т.к. валентный слой находится на 5м уровне, n=5. Исходя из этого орбитальное к.ч. L может принимать значения 0, 1, 2, 3, 4. Каким образом можно конкретно определить значение L? Еще интересует знак магнитного квантового числа.

Добрый вечер. Пытаюсь решить задачи, требуется помощь. Дан элемент Иридий Ir(77) Составил электронную формулу: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7 Насколько я понял велентен слой 5d7, верно ли это? Какие степени окисления проявляет элемент в нормальном и возбужденном состоянии? Википедия говорит, что 6, 4, 3, 2, 1, 0, −1. Но какие из них проявляются в нормальном, а какие в возбужденном?