Добрый день. В решении задачи ошибка. Повторные расчеты результата не дали :cg:
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆ rG°298 реакции, протекающей по уравнению 2SО2(Г)+ Н2S(г) = 3S(кр) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Стандартное изменение энергии Гиббса D rGT 0 может быть вычислено по уравнению: D rGT0 = ∆ rH0298- T∆ rS0298 (1), где ∆rH0298 - изменение энтальпии реакции (тепловой эффект реакции) при стандартных условиях, ∆rS0298 – изменение энтропии реакции при стандартных условиях.
Для рассматриваемой реакции:
∆Н0 = 2 * (-286,0) – 2*(-297,2)+ (-20,17) = 42,6кДж
∆S0 = 2 * 70,0 + 3 *0,38 – 2*248,2+ 193,2 = -548,8Дж/К
Теперь находим ∆G0298 реакции, выражая ∆S0 в кДж/К
∆G0298 =42,6– 298 * (-548,8)/1000 = 206,1 кДж
Положительный знак ∆G0298 означает, что прямая реакция п :huh: ри стандартных условиях протекать не может.
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ! -108,59 Дж
Спасибо.
