Проверьте пожалуйста, так ли я сделала, очень сомневаюсь, т.к.пересчитывала несколько раз и получались разные ответы. Нужно было закончить уравнения реакции,вычислить E,дельтаG,К и определить какая из двух реакций термодинамически наиболее вероятна в стандартных условиях, какое влияние может оказать изменение концентрации реагентов,рН среды и температуры.
1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2e=2Cl
Cl2+4OH-2e=2ClO+2H2O
2Cl2+4Oh=2Cl+2ClO+2H2O
Е=1,358+0,421=1,779
Е>0, реакция протекает
дельтаG=[2fG(Cl(p))+2fG(ClO9p00+2fG(H2O(ж))]-[2fG(Cl(p))+4fG(OH(p))]=[2*(-131.3)+2(-36.6)+2*(-237.2)]-[2*(-131.3)+4*(-157.3)]=[(-262.6)+(-73.2)+(-474.4)]-[(-262.6)+(-629.2)]=-810.2-(-891.8)=81.6
дельтаG>0, реакция не протекает???Скажите, где я ошиблась?
2)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
Cl2+2e=2Cl
Cl2+12OH-10e=2ClO3+6H2O
6Cl2+12OH=10Cl+2CLO3+6H2O
E=1.358+0.475=1.833
E>0, реакция протекает
дельтаG=[10fG(Cl)+2fG(ClO3)+6fG(H2O)]-[6fG(Cl2)+12fG(OH)]=[10*(-167.1)+2*(-95.6)+6*(-285.8)]-[6*(-23.4)+12*(-230.0)]=[(-167.1)+(-191.2)+(-1714.8)]-[(-140.4)+(-2760)]=(-3577)-(-2900.4)=-676.6
дельтаG<0, реакция протекает.