Azizka

не получилась:(

насчет оставшейся задачи: После реакции между NaOH и NaH2PO4 в растворе останутся фосфат и гидрофосфат натрия, мне требуется найти их количества вещества. pH = pK3 - lg(n(Na2HPO4)/n(Na3PO4)), где pK3 - отрицательный десятичный логарифм из третьей константы диссоциации ортофосфорной кислоты, все у меня тупик, и дальше не получается(

привет) а можно у вас попросить решения этой задачи?

к сожалению нету(

к сожалению ответов нету)

Ребят, помогите плиз хотя бы со второй задачкой?

Благодарю за помощь, вы бы не могли с остальными помоч?

знающие люди, помогите пожалуйста)

1) Чему равен pH раствора NH3*H2O. если концентрация его составляет 0,01 моль/л? 2) Вычислить pH буферного раствора, если к 50 мл 0,15 М раствора NaOH добавлено 25 мл 0,2 М раствора NaH2PO4? 3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

неужели никто не может помочь?

1. расположите в порядке увелич. кислотности след. соед.: Этиловый спирт, адипиновая к-та, малоновая к-та, щавелевая к-та, уксусная к-та, третбутиловый спирт. 2. В каком порядке будет изм-ся реакц. способность галогена в бромпентанах, бромистом n-амиле, 1-бром-2,2 диметилпропане и 2-бромпентане, если реакцию проводят с суспензиец сухого этилата натрия в пентане. Если, Вам, не сложно, напишите пожалуйста решение этих задач, что откуда и как.