lacerta

C2H2--->C6H6--(+HNO3.H2SO4)-->X1--(+CL2,FeCl3)--> X2--(CH3Cl,Na)--->X3--(+KMnO4)--->X4 X1 - нитробензол Х2 - хлорнитробезол (хлор -в мета-положении) А вот дальше как - не совсем понятно...группа СН3 тоже в кольцо пойдет, если да, то вкакое положение? и зачем натрий? Подскажите, пожалуйста!

Спасибо огромное! про оксикислоты не подумала)

Сложная, на мой взгляд, цепочка - помогите, пожалуйста. С 2 H 7 N --- X --- C 2 H 4 O --- Y --- C3H6 O3 1. этиламин + азотистая кислота = этанол 2. окисление этанола = ацетальдегид А вот дальше непонятно: C3H6O3 - единственное, что подходит - глицериновый альдегид, но как его получить?? И еще здесь нужно цепь наращивать - вроде бы с синильной кислотой можно, но что-то я сомневаюсь..

возможно, неизвестный продукт - гидроксокарбонат меди. (СuOH)2CO3= 2CuO + H2O +CO2 По цифрам как раз подходит. Получается гидроксокарбонат вследствии гидролиза карбоната.

Но ведь в данном случае растворимость указана не 36,2г бихрома/100г растворителя, а как концентрация насыщенного раствора. Поэтому в 100г раствора содержится 36,2г соли. Поправьте, пожалуйста, если не правильно понимаю.

2) При 70°С в 200г насыщенного раствора содержалось 60г карбоната (200г*30%/100%). При охлаждении растворимость снизилась до 10% - это значит, что в растворенном виде находится 20г соли (200г*10%/100%). Остальные 40г выпадут в виде кристаллогидрата. Молярная масса Na2CO3*10H2O = 106+180=286. Опять получаем пропорцию: в 286г кристаллогидрата содержится 106г карбоната, в Хг - 40г. Масса Na2CO3*10H2O=108г.

Растворимость K2Cr2O7 при 70°С составляет 36,2% - это значит, что при данной температуре раствор с массовой долей соли 36,2% является насыщенным (т.е. большее количество соли уже не растворится). Соответственно, воды в таком растворе будет 63,8%. Получаем пропорцию: 80г воды - 63,8%, Хг соли - 36,2%; х=80*36,2/63,8=45,4г - такое количество соли растворится в 80г воды при 70°С. Значит, нерастворенной останется 60-45,4=14,6г.

Нашла у Реутова.

Если последняя реакция - это действительно то, что ученику нужно написать на экзамене... Как-то совсем не школьный уровень.

Дана цепочка превращений: терефталевая кислота реагирует с этиленгликолем - получается Х1, из которого надо получить лавсан. Подскажите, пожалуйста, что за промежуточная стадия такая? Вроде реакция поликонденсации между терефталевой кислотой и этиленгликолем как раз и дает полиэтилентерефталат (лавсан)?

Спасибо!

Подскажите, пожалуйста, существуют ли еще какие-нибудь кислые соли одноосновных кислот, кроме KHF2? и каков механизм связи в этом фториде? все дело в высокой ЭО фтора?

нет, вещества можно использовать только попарно, причем не повторяя пары реагентов. Т.е. нельзя написать, например, две-три реакции между HCl и алюминатом, как это предлагалось выше.

56 см3 - это 0,0025 моль Н2, эквивалентное количество вещества, соответственно - 0,005 моль. Эквивалентная масса металла: 0,1953/0,005=39. Возможно, так. Поправьте кто-нибудь,если ошибаюсь.

Может и так, конечно, но скорее всего не это хотят увидеть составители теста)) Буду дальше думать!

Спасибо за ответ! Не совсем понятно, как это Br2 диссоциирует на HBr? В первом варианте NaOBr - имеете в ввиду гипобромит?

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста! Задание из егэ: даны вещества: железо, бром, соляная кислота и тетрагидроксоалюминат натрия. Нужно написать уравнения 4 возможных реакций. С тремя понятно: железо с бромом, железо с кислотой, кислота с комплексом. А вот какое четвертое - не знаю: бром с соляной кислотой не реагирует, значит либо железо, либо бром с комплексом. Но как?