manisha

Подскажите 1)формулу реакции испарения тауола 2) ΔH=-159,85 Пересчитать на 20г Al2O3 в реакции: Fe (к)+ Al2O3 (корунд) = Al (к) + Fe2O3 (к) Не знаю как составить пропорцию

:ci:

Подскажите 1)формулу реакции испарения тауола 2) ΔH=-159,85 Пересчитать на 20г Al2O3 в реакции: Fe (к)+ Al2O3 (корунд) = Al (к) + Fe2O3 (к) Не знаю как составить пропорцию Ответить Цитата Изменить

Как на основании ΔH записать уравнение в термохимической и термодинамической системе обозначений. С2H6+H2=C2H4 ΔH= -159.85

ΔU=i/2*m/M*R*ΔT где i = 5 (т.к. угарный газ (оксид углерода CO) — двухатомная молекула), M = 28∙10–3 кг/моль, ΔT = 100 К. Тогда ΔU = 3,7∙103 Дж. это верно?

Теплоемкость азота, если считать его идеальным то. Азот - двухатомный газ, поэтому у него 5 степеней свободы; на каждую степень свободы приходится 1/2RT; следовательно, изохорная теплоемкость азота равна 5/2RT. Изобарная теплоемкость равна 7/2RT. Я прав?

Рассчитать изменение внутренней энергии и энтальпии мне нагревании 50г угарного газа от 300 до 400 град С. Считать угарный газ идеальным. Подскажите как решать. Уже второй день бьюсь.

Предполагая, что газ(Азот) идеальный Рассчитать его: 1)Изохорную теплоемкость. 2)Изобарную теплоемкость. Подскажите как это сделать.

Масса эквивалента гидроксида ртути 2. Подскажите расчетную формулу.

Для гетерогенной реакции: 2ZnS(т)+3O2(г)=2ZnO(т)+2SO2(г) ΔH<0 1) записать выражения для константы химического равновесия через равновесные концентрации 2) Расчитать размерность константы химического равновесия, если равновесные концентрации выражеы в моль\л 3) Записать выражения для константы химческого равновесия через равновесные давления. 4) Пояснить в какую сторону будет смещаться равновесия при повышении давления. 5) Пояснить в какую сторону будет смещаться равновесия при повышении температуры. Помогите в решении :ci:

Для каких условий применяется уравнение Гиббса? Для каких условия применяется уравнение Гельмогольца? Как зная величину Гиббса можно определить возможность самопроизвольного протекания физико-химического процесса? Как трактуется энергия Гиббса и энергия Гельмогольца вхимической термодинамике.( с позиции совершения полезной работы) Подскажите ответы на эти вопросы, нигде не могу ничего конкретного найти:(

не даны. Разве что еще даны: Т1,К=323.2 k1=5.50*10^-03 T2,K= 358.2 k2=2.94*10^-01 T3=338.2 ,если это как-то может делу помочь.

1)Записать выражения для скорости прямой и обратной химической реакции через закон действующих масс 2) Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, если увеличить давление в 2 раза 3) Во сколько раз изменится скорость обратной химической реакции, если уменьшить давление в 3 раза. CH2O+NaOH(т)=HCO2Na(т)+CH3OH

Подскажите как Записать выражения для скорости прямой и обратной химической реакции через закон действующих масс. Что где поискать, почитать?

пункт 3) lg(k2/k1) = (Ea/R)*(1/T1 - 1/T2), находим Еа, а теперь при помощи Еа, находим к3?