Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

manisha

Пользователи
  • Публикации

    21
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. manisha

    Испарение талуола

    Подскажите 1)формулу реакции испарения тауола 2) ΔH=-159,85 Пересчитать на 20г Al2O3 в реакции: Fe (к)+ Al2O3 (корунд) = Al (к) + Fe2O3 (к) Не знаю как составить пропорцию
  2. manisha

    Испарение талуола

    :ci:
  3. manisha

    Испарение талуола

    Подскажите 1)формулу реакции испарения тауола 2) ΔH=-159,85 Пересчитать на 20г Al2O3 в реакции: Fe (к)+ Al2O3 (корунд) = Al (к) + Fe2O3 (к) Не знаю как составить пропорцию Ответить Цитата Изменить
  4. Как на основании ΔH записать уравнение в термохимической и термодинамической системе обозначений. С2H6+H2=C2H4 ΔH= -159.85
  5. manisha

    Задача на измнение внутренней энергии.

    ΔU=i/2*m/M*R*ΔT где i = 5 (т.к. угарный газ (оксид углерода CO) — двухатомная молекула), M = 28∙10–3 кг/моль, ΔT = 100 К. Тогда ΔU = 3,7∙103 Дж. это верно?
  6. manisha

    Теплоемкость азота

    Теплоемкость азота, если считать его идеальным то. Азот - двухатомный газ, поэтому у него 5 степеней свободы; на каждую степень свободы приходится 1/2RT; следовательно, изохорная теплоемкость азота равна 5/2RT. Изобарная теплоемкость равна 7/2RT. Я прав?
  7. manisha

    Задача на измнение внутренней энергии.

    Рассчитать изменение внутренней энергии и энтальпии мне нагревании 50г угарного газа от 300 до 400 град С. Считать угарный газ идеальным. Подскажите как решать. Уже второй день бьюсь.
  8. manisha

    Теплоемкость азота

    Предполагая, что газ(Азот) идеальный Рассчитать его: 1)Изохорную теплоемкость. 2)Изобарную теплоемкость. Подскажите как это сделать.
  9. Масса эквивалента гидроксида ртути 2. Подскажите расчетную формулу.
  10. Для гетерогенной реакции: 2ZnS(т)+3O2(г)=2ZnO(т)+2SO2(г) ΔH<0 1) записать выражения для константы химического равновесия через равновесные концентрации 2) Расчитать размерность константы химического равновесия, если равновесные концентрации выражеы в моль\л 3) Записать выражения для константы химческого равновесия через равновесные давления. 4) Пояснить в какую сторону будет смещаться равновесия при повышении давления. 5) Пояснить в какую сторону будет смещаться равновесия при повышении температуры. Помогите в решении :ci:
  11. Для каких условий применяется уравнение Гиббса? Для каких условия применяется уравнение Гельмогольца? Как зная величину Гиббса можно определить возможность самопроизвольного протекания физико-химического процесса? Как трактуется энергия Гиббса и энергия Гельмогольца вхимической термодинамике.( с позиции совершения полезной работы) Подскажите ответы на эти вопросы, нигде не могу ничего конкретного найти:(
  12. manisha

    Скорости реакций

    не даны. Разве что еще даны: Т1,К=323.2 k1=5.50*10^-03 T2,K= 358.2 k2=2.94*10^-01 T3=338.2 ,если это как-то может делу помочь.
  13. manisha

    Скорости реакций

    1)Записать выражения для скорости прямой и обратной химической реакции через закон действующих масс 2) Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, если увеличить давление в 2 раза 3) Во сколько раз изменится скорость обратной химической реакции, если уменьшить давление в 3 раза. CH2O+NaOH(т)=HCO2Na(т)+CH3OH
  14. manisha

    Скорости реакций

    Подскажите как Записать выражения для скорости прямой и обратной химической реакции через закон действующих масс. Что где поискать, почитать?
  15. manisha

    Скорости реакций

    пункт 3) lg(k2/k1) = (Ea/R)*(1/T1 - 1/T2), находим Еа, а теперь при помощи Еа, находим к3?
×