diamond_37

Уравняйте реакции методом электронного баланса: I2 + H2S → HI+S КСl02 →КСl+КСlO4

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: Bi(NO3)3,FeS04, Na2S03

Напишите молекулярные уравнения, которые соответствуют приведенным ионным: Са2+ + С032- = СаСОз Н+ + N02- = HN02 Hg22++2Cl- = Hg2Cl2

Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы СО(г)+Н20(ж)↔С02(г)+Н2(г), ∆Н=+2,85 кДж, если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?

Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции С2Н5ОН(ж)+ 302(г) = 2С02(г) + ЗH20(ж) если увеличить давление в 3 раза.

Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций: 2СН4(г) = С2Н2(г)+ЗН2(г) С (графит) + 02 (г) = С02 (г) Почему в этих реакциях ∆S имеет значение ˂О, «О?

Сорри! с жидкостью поправил

Как же быть? Получается задание неправильное?

В задании не указано какой оксид углерода

Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы CO(г)+H2O(ж)←→CO2(г)+H2, ΔH=+2,85 кДж , если: а) повысить давление, б)повысить температуру(температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый), в)увеличить концентрацию оксида углерода