Nixzah0

Собственно какая между ними связь?Если можно, то, пожалуйста с формулой

Вычислить температуры кипения и замерзания раствора , содержащего 0.05 моль глюкозы в 400г раствора. ЭH2O=0.52 кг*К/моль КH2O=1.86 кг*К/моль Сначала нашел Δt кип , получилось 0,06 и Δt зам получилось 0,23 , вот тут вопрос, правильно ли нашел Δt ?

1.Определить объем 38%-ного раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,19 г/см3, необходимого для приготовления 1л 2М раствора данного вещества. 2.Хлорид некоторого металла ( МеClх) массой 0.92г обработали избытком раствора AgNO3. При этом образовалость 2.80 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла. 3.определить осмотическое давление 2%-ного водного раствора хлорида натрия при 32С. Плотность раствора равна 1.015 г/см3.Кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия равна 0,85. 4.При погружении железной пластины площадью 18 см2 в раствор хлороводородной кислоты за 8 минут при температуре T1=291K выделилось 7см3 водорода(н.у.), а при температуре T2=301К за то же время 12см3 водорода. Рассчитать энергию активации протекающей реакции. 5.Вычислить температуры кипения и замерзания раствора , содержащего 0.05 моль глюкозы в 400г раствора. ЭгH2O=0.52 кг*К/моль КгH2O=1.86 кг*К/моль Помогите пожалуйста!

собственно φ0 из таблицы, как z посчитать?

эм, а дальше можно?

№1 Вычислить электродный потенциал цинкового электрода,погруженного в раствор нитрата цинка с концентрацией Czn(no3)2= 0,001 моль/л. №2 Напряжение ГЭ, составленного из двух водородных электродов, равно 200 мВ. Определить рH раствора, в который погружен катод, если анод погружен в раствор с рH=6. Написать уравнения электродных процессов и составить схему ГЭ. Помогите пожалуйста!

Исходя из знаков ∆H°, ∆S° определить, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут протекать самопроизвольно: а) 2N2 + 02 = 2N20 , ∆H°(298 К) > 0; б) 2NO + 02 = 2N02 , ∆H°(298 К) < 0. Если кто знает, напишите пожалуйста и решение.

1)Определить изменение стандартной энтальпии и энтропии химической реакции: Al2O3(к) + 3С(графит)=2Al + 3CO 2)Исходя из знаков ArH°, ArS° определить, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут протекать самопроизвольно: а) 2N2 + 02 = 2N20 , ArH°(29S К) > 0; б) 2NO + 02 = 2N02 , АrH°(298 К) < 0. Помогите пожалуйста.

можешь поподробней расписать ход решения?

ну масса 20% раствора будет х, массу конечного раствора как у. ответ получится 5 кг, не уверен что правильно, поэтому и спрашиваю

ну я только могу решить, если ввести х и у

Какую массу 20%-го раствора гидроксида калия надо добавить к 1 кг 50% раствора, чтобы получить 25% раствор?