ChipRick

Ошибочка там другое уравнение SnCl2=Sn+Cl2 количество вещества 0.2 моля массы вычисляем через количество и молярную у Sn 119*0,2 у хлора 71*0,2 и тогда все верно . Олово востанавливается хлор окисляется вроди там так.

Я решил что выглядит это как то так SnCl2+2H2O=Sn(OH)2+2HCl ню=m\M=38\190=0,2моля m(Sn(OH)2)=153*0,2=30,6г m(HCl)=0,4*36,5=14,6г Только я вот не уверен подскажите где тут возможна ошибка

a)4AL+3O2=2AL2O3, AL0=AL+3 -восст-ль,O0=O-2-окис-ль в)2AL+2HCL=2ALCL+H2 ,AL-2e=AL2+, 2H++2e=H2-восст-е Н на катоде Вроди так

MnI2 ---электролиз ---Mn + I2 (+) A 2I - 2e = I2 - анодный процесс (-) K Mn(+2) + 2e = Mn катодный процесс межэлектродное пространство - вода m = (M/n*F) * I*t . F = 26.8 А*ч/моль M/n - молярная масса эквивалента вещества m (Mn) = ( 55/2*26.8) * 20*8 = 164.16 г m(I2) = ( 254/2*26.8) * 20*8 = 758.24

Написать уравнения электролиза растворов солей и рассчитать массы веществ, полученных на катоде аноде и межэлектродном пространстве. MnI2(иодит марганца(2)) Сила тока 20А Время процесса 8 часов.

Написать уравнение электролиза растворов солей. Расчитать масс выществ, полученных на катоде и аноде. SnCl2 38г

Написать уравнение коррозии (анодный катодный процесс продукты коррозии) при повреждение защитного покрытия а)нейтральной среде(влажный воздух) б)в среде соляной кислоты. Защищаемый металл алюминий ,Защитное покрытие катодное.

При сжигании смеси циклогексана и бензола выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 147,8 г. На бромирование того же количества смеси в присутствии бромида железа (III) затратили раствор брома в тетрахлори-де углерода массой 80 г, массовая доля брома в котором равна 10%. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси. Ответ: циклогексана — 61,8%; бензола — 38,2%. Ответы я нашел а самого решения не знаю помогите пожалуйста разобраться с решением.

При сжигании смеси циклогексана и бензола выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 147,8 г. На бромирование того же количества смеси в присутствии бромида железа (III) затратили раствор брома в тетрахлори-де углерода массой 80 г, массовая доля брома в котором равна 10%. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси. Ответ: циклогексана — 61,8%; бензола — 38,2%. Ответы я нашел а самого решения не знаю помогите пожалуйста разобраться с решением.

Сам решил)

Составьте материальный баланс процесса нейтрализации азотной кислоты аммиаком на 1 т нитрата аммония. Концентрация азотной кислоты 55%, газообразного аммиака-100%, нитрата аммония-85%. Потери аммиака и азотной кислоты - по 1%. Если можно ход решения распишите подробнее.

Составьте материальный баланс процесса нейтрализации азотной кислоты аммиаком на 1 т нитрата аммония. Концентрация азотной кислоты 55%, газообразного аммиака-100%, нитрата аммония-85%. Потери аммиака и азотной кислоты - по 1%. Если можно ход решения распишите подробнее.

Составьте материальный баланс процесса нейтрализации азотной кислоты аммиаком на 1 т нитрата аммония. Концентрация азотной кислоты 55%, газообразного аммиака-100%, нитрата аммония-85%. Потери аммиака и азотной кислоты - по 1%. Если можно распишите подробнее ход решения.

(Ch3COO)2Pb BaCl2 NaCl Na2CO3 MnSO4 H2SO4 CH3COOH HCl NH4OH NaOH ZnSO4-предложеные вещества. 1)ребят помогити плизз оч нуна)) Задание иследовать с помощью уневерсального индекатора реакцию среды предложеных растворов солей . Записать наблюдения( типа окрасилась или нет) Составить уравнения диссоциации Этих солей в водном растворе. Составить уравнения гидролиза этих солей . Определить Реакцию среды водных растворов этих солей. Пример: Наблюдения При взаимодействии Na2CO3 с индекатором появился синий цвет Вывод Na2CO3 образовано слабой кислотой и сильным основанием гидролизуеться по аниону CO3 с зарядом минус Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH Co3 +H2O=HCO3+OH это щелочная среда так как образуеться гидроксо группа. 2)Из предложеных веществ определить те которые способны взаимодействовать с кислотами. Осуществить эксперементы одной из кислот ( написать наблюдение типа будет осадок или чета типо того а в вовод написать уравнение реакции) 3)Из предложеных веществ определить те которые способны взаимодействовать с основаниями .Осуществить эксперемент с одной из щелочей. 4)Из предложеных веществ определить те которые способны взаимодействовать с солями. Записать все реакции. 5)Используя предложеные вещества иследовать основные способы получения солей. Записать соответветствующии уровнения реакций процессов. ПОМОГИТИ ПЛИЗЗ ЗАРАНИЕ БЛАГОДОРЮЮ

а вы не могли уточнить как вы получили данные вешества точнее расписать подробнее

Ребята задача такая и есть FeCl2 и усилиние гидролиза происходит если при в заимодействии вешест в растворах с вадой и самих собой получаеться вода то гидролиз усиливаеться

при смешивание раствора двух солей кажждая из них гидрализуеться не обратимо с образование соответствующих оснований и кислоты . Написать уровнение совместного гидролиза солей хлорид железа (2) и корбаната натрия

К раствору FeCl2 дабавляют следущии вешества а)KOH б)H2SO4 в)ZnCl2 г)K2S в каких случаях гидролиз соли усилиться и состав уровнение помогити плизз ваще немогу нормально составить