stann

эта работа является моей (можно сказать) дипломной работой, а что делать и как делать все определяются руководителем - я ничего не могу изменить. Поэтому, если было бы книжка про все эти механизмы ХС электрода, указываюшая неудобность как метода опрделения конц хлорида - я бы мог просить поменять методику.

Получается что с помощью хлоросеребряного электрода нельзя определить концентрации ионов хлора. А в какой книжке можно найти более подробную информацию про электродах, с описаниями целесообразности или нецелесообразности применение каких либо электродов для каких либо целей.

я все время читал как висмут, честно не заметил - а вот фразу действительно никак не объяснить, скорее всего в задачнике опечатка только если считать что система состоит из сплава Pb-Ag и кр. Bi то будет ф=2, к=3 - но фазовую диаграмму такой системы не могу вообразить

К - это число компонентов т.е 2 (висмут и свинец) ф - число фаз тоже 2 (расплав и кристаллы висмута) c=1

цистеин-цистеин цистеин-метионин метионин-метионин метионин-цистеин

образовавшийся смесь - это газы?

Т2-Т1 = 30-25 (если будь совсем правильным то думаю лучше сначала перевести на кельвины а потом 303-298 - вообщем в термодинамических рассчетах используют температуры в келвинах) Ср - удельная теплоемкость только смотрите чтоб ед. измерения совпадал (после умножении с Т) с ед. измерением dH. т.е. если dH в Дж/моль то Ср должен быть в Дж/моль*К если Ср дано в Дж/г*К то его надо перевести в указанную ед. измерения умножив на ММ(фенола)=94г/моль

еще есть СН3-СН2-С(СН3)2-СООН

просто так невозможно посчитать, по формуле dG=dH-TdS отсюда dH=dG+TdS можно рассчитать если известно значении dG и dS при 30 С (вообще то энтальпия и энтропия являются табличными и по ним рассчитывают энергия гиббса) или по формуле dH(300C)=dH(250C)+Cp(phenol)*(T2-T1) а dH(250C) и Cp брать из таблицы. d - это имеется в виду дельта.

Виноват. ПР=(2s)^2 * (3s)^3

La2(WO4)3 = 2La + 3WO4 s 2s 3s 2s*3s=6s^2=ПР отсюда находите s а это и есть растворимость.

K=4,921*10^-10, x=2.22*10^-5, pH=9.35 эти значении получились у меня степень гидролиза можно выразить также в виде процентов т.е. умножив на 100 (100*2,22*10^-5) получится 0,002%

CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- K=([HA][OH])/[A] [HA]=[OH]=x [A]=1-x K=x2/(1-x) составив квадратичное уравнение а затем решив для х получится x=(K+кор.кв(K2+4K))/2 степень это х/1=х pH=-log([H+]) [H+]=10^-14/x а K находите по уравнению K=e^(-dG/RT) dG - в джоулях!, R=8.314, T=298 (по условию не дано но можно принять что = 25 С а это 298 К)

1. на катоде выделится Ni - можно по ряду напряжений металлов, что Ni самый правый (что никель самый неактивный или наоборот никель ион будет самым активным к восстановлению); или по величине стандартного потенциала восстановления металлов - легче восстанавливается металл с наибольшим значением Е т.е. Ni - E(Ni2+) = -0.23, E(Fe2+) = -0.44 E(Ca2+)=-2.87 2. где хлориды на аноде легче выделяется хлор чем кислород, поэтому кислород выделяется при NiSO4 NiSO4 + 2H2O = Ni + O2 + H2SO4 выделяется кислота поэтому pH<7

медный электрод никак не подготавливаем, после каждого использования промываем дис водой притираем фильтр бумагой и оставляем на воздухе. потом просто берем и используем используем хлоридный раствор, за одно с медью определяем и ионы хлорида с помощью хлорсеребрянного электрода как рабочего электрода. меня очень волнует вопрос за время 5 мин (при включенном состоянии потенциометра) с электродами ничего плохого не происходит и не знаю для чего нужно ждать как можно описать взаимодействие хлорида с медью т.е. что за реакции протекает - хлорид реагирует медью из электрода или хлорид ионы накапливаются не медном электроде как хлорид меди