httrr

А можно какой-нибудь пример с конкретикой ссылкой все равно не могу себе представить чтобы лёд плавился при температуре -30 как там говорят да ещё и с серной кислотой

ни чего не понимаю раствор соли понизит температуру плавления чистого льда при контакте с ним, серьезно? Есть два закона Рауля на сколько я помню и криоскопическая постоянная которая связывает активность растворенного в - ва с понижением температуры замерзания раствора ни какой эвтектики там нет на сколько меня учили но вопрос не в этом при растворении кислоты в воде пусть даже холодной сразу после плавления льда должно ВЫДЕЛЯТСЯ тепло а не поглощаться?

Не совсем понимаю лёд плавится при температуре 0° и ниже температура по идее не должна быть в любом случае а там в таблицы написано что -30 по-моему

Здравствуйте что-то я совсем запутался у меня учили что при добавлении кислоты воду выделяется тепло сам это видел также щёлочь когда добавляется в воду тоже выделяется тепло как тогда понять то что есть охлаждающая смесь серная кислота и лёд? https://xumuk.ru/bse/1948.html

Не понял что будет окислять или восстанавливать окислитель и восстановитель на электродах и откуда напруга?

не плохо бы уравнения реакций на электродах которые происходят увидеть, а аллотропия не должна отменять сверхктитического состояния после которого любое повышение давления не способно даже сжижить в во если конечно мы говорим об одном и том же химическом в ве

и как это выглядеть должно? какой то гальванический элемент? а про водород вопрос в том как он может быть не в газообразном виде при температурах выше критической?

ещё несколько вопросов может кто знает: что такое овп воды? если вода окисляется то во что? бывает ли металлический водород?

Дорогие друзья, здравствуйте я всегда думал что разбегаюсь в химии однако есть некоторые вопросы: Закон разбавления Освальда - как согласуется тот факт что степень диссоциации растёт а константа диссоциации при этом остается постоянной согласуется с определением константы диссоциации имени ввиду?; как рассчитывают или определяют константы диссоциации по ступеням если электролит не бинарный?; гетерогенный катализ как охлаждение сосиськи или куска металла способствует подавлению самой экзотермической реакции при внесении их в костёр и селективно ускоряет реакцию образования углерода покрываются им?

Возможно, однако, без предварительного подогрева на оксиде хрома устойчивую автотермическую реакцию еще ни кто не получал (скорость на нем в 100 раз меньше, поэтому без предварительного подогрева первый по ходу газа слой катализатора остывает (см справочник азотчика 2 том производство азотной кислоты)). Следующие вопросы из нашего с другом теоретического доказательства протекания процесса в объеме, а не на поверхности (там мат доказательство по коэффициенту диффузии): Аммиак окисляется кислородом воздуха по трем различным вариантам [спр. аз. 2]: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 904 кДж; 4NH3 + 4O2 = 2N2O + 6H2O + 1104.4 кДж; 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + 1268.8 кДж. Окисление происходит на платиновых сетках и на слое из неплатинового катализатора (оксиды хрома и железа) [спр. аз. 2]. До приведения расчетов (может, их не все будут читать) рассмотрим несколько вопросов, относящихся к окислению аммиака и не только: общеизвестно, что физическая адсорбция значительно ослабевает с повышением температуры. Коэффициенты диффузии исходных веществ, при повышении температуры от 273 К до 1073 К (1073 K – температура реакции для процесса "при атмосферном давлении" [спр. аз. 2]), возрастают примерно в 10 раз [Плановский ПиАХТ], при этом градиент концентрации аммиака, за счет расширения газов при нагревании, уменьшается почти во столько же, что почти полностью компенсирует увеличение коэффициента диффузии. Почему тогда в диффузионной области (считается, есть две стадии лимитирования процесса – кинетическая и диффузионная [спр. аз. 2]) при повышении температуры скорость реакции увеличивается, а не уменьшается за счет ослабления физической адсорбции?; при самой низкой температуре происходит окисление аммиака до азота, а реакция происходит с самым большим выделением тепла, при более высокой температуре – до N2O с меньшим выделением тепла и при самой высокой температуре образуется NO – выделение тепла наименьшее из всех трех реакций [спр. аз. 2]. Это совпадение?; к реакции окисления аммиака проявляют активность большинство металлов [спр. аз. 2]. Как это согласуется с теорией переходных комплексов (у всех одинаковая структура активных центров?)?; почему при розжиге платиновых сеток в контактных аппаратах сетки всегда разгораются от краев к центру?; общеизвестно, что на скорость цепных реакций влияет размер сосуда (если их проводить в сосуде) - почему вообще это происходит и почему для различных реакций один и тот же материал сосуда является ингибитором развития цепей?; если в костер внести сосиску, то она покрывается слоем сажи, если в костер внести кусок металла он тоже покрывается слоем сажи, - и сосиска и металл обладают одинаковыми активными центрами ускоряющими реакцию образования элементарного углерода?)? – если допустить физическое остывание пламени (что, на наш взгляд, не так, т. к. противоречит принцыпу Ле Шателье) - то надо признать чисто физический механизм данной каталитической реакции. Похоже происходит перегрев поверхности катализатора (металл, сосиска и т.п.), и отраженное тепло "тормозит" самую экзотермическую реакцию.

Хочу себя поправиться - оксиды азота не получаются в выше приведенном видео, т. к. без предварительного подогрева образуется элементарный азот и вода (не удалось зафиксировать качественной реакцией на нитриты и в банке ни чего не бурело), однако, без предварительного подогрева, видимо, не идет целевая реакция и на платине -

А как его получают?)

Здраствуйте) Новая теория гетерогенного катализа отличается от предыдущей тем, что катализ происходит не за счет переходных поверхностных комплексов, а за счет теплоподвода через поверхность катализатора, теплоотражения от нее же (за счет этого подавляется самая экзотермическая реакция для случая окисления аммиака на платине) и происходит не на поверхности катализатора, а в объеме газа, вблизи этой поверхности. На основе этих подходов сделан катализатор, на котором получена автотермическая реакция окисления аммиака без предварительного подогрева газовой смеси. Это считается не возможным - многие хотели отказаться от платины в процессе окисления аммиака (производство азотной кислоты), но малая скорость на неплатиновых катализаторах и необходимость предварительного подогрева (черевато предкатализом, расширением концентрационных пределов вззрываемости аммиака (опасно)) не дало это осуществить. В видео http://youtu.be/3uHdpViAa0I показан этот катализатор - оксид хрома 3 приклеянный на расплав обезвоженного силикатного клея к железу (такой рецепт позволяет избежать затруднения теплоотдачи от железа к оксиду (оксид становится как родной)). Оксид хрома получен реакцией самоокисления бихромата аммония (настольный вулкан). Суть вопроса: придумать вещества позволяющие отказаться от больщих непрочных "лапухов" оксида хрома (в промышленности их просто сдует) - это новое вещество должно обладать термостойкостью (прим 900 град С) и развитой поверхностью. Либо придумать новый споб позволяющий "имитировать" платину. Обратить внимание на эту новую теорию, а также на другую инфу на нашей странице (выйти на нее можно по ссылке под видео). ссылка под видео есть в ютюбе