lampochka

1. В каком соотношении находятся осмотические давления водных растворов глюкозы и сульфата натрия одинаковой концентрации 0,005 моль/л? 2. Как изменится концентрация кислорода в воде при растворении в ней NaCl? 3. Рассчитайте осмотическое давление 0.05 М раствора Na2SO4 при 300К, если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия α=0.8. Вычислите молярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 2,6% замерзает при -0,34°С. Криоскопическая константа К=1,86 кг·К/моль. 4. В каком соотношении находятся температуры кипения водных растворов одинаковой молярной концентрации глюкозы, сульфата натрия и сульфата меди?

К 30 мл раствора KClO3 прилили 20 мл 0,2500N раствора FeSO4 , избыток которого оттитровали 4,5 мл 0,2400N раствора KMnO4. Найти массу KClO3 в исходном растворе.

На титрование 100 мл жесткой воды пошло 18,5 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Определите общую жесткость воды.

Найти рН 0,01М раствора HNO2, если К(HNO2) = 4 х 10-4

Пожалуйста помогите решить) №1. Смесь водорода и хлора объемом 4,8 л поместили в закрытый кварцевый сосуд и облучали рассеянным светом. Через некоторое время облучение прекратили и полученную газовую смесь подвергли анализу. Оказалось, что в ней содержится 30% хлора по объему, а содержание хлора снизилось до 20% от начального количества. Затем образовавшаяся смесь была пропущена через горячий 14% раствор KOH массой 40г. Определить какие вещества содержатся в растворе и их массовые доли. №2. Через 36,7 мл 20% раствора NaOH (плотностью 1,2) пропустили газ, полученный при взаимодействии 10 г Cu с 50 мл 81% раствора HNO3 (плотностью 1,45). Определите массовые доли веществ в растворе. №3. В воде растворили 27,8 г железного купороса (формула FeSO4 * 7H2O), подкислили раствор и добавили раствор содержащий 8,5 г нитрита калия. Полученный газ собрали и смешали с 0,84 л кислорода (н.у.). Получившуюся смесь пропустили через 0,5 л раствора, в 1 л которого содержится 22,4 г KOH. Определите число молей каждого из содержащихся в конечном растворе веществ. №4. Смесь оксида азота(2) и кислорода пропустили через 6 л 0,3м раствора NaOH. Газ прошедший через раствор представлял собой чистый кислород объемом 2,12 л. Определите состав исходной газовой смеси, если раствор NaOH после происхождения через его газовую смесь стал 0,15н. №5. Масса 1 л (н.у.) смеси монооксида NO с NO2 диоксидом азота составляет 1,786 г. Определите массовые доли солей в растворе, полученном при растворении 8,96 л этой смеси в 74 мл 18% раствора NaOH (плотностью 1,2) NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O

В трех склянках без этикеток находятся растворы глюкозы, глецерина и уксусного альдегида. Как с помощью только одного реагента распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? Укажите признаки реакций и условия их осуществления.

1. Растительное масло (условно чистый триолеат глицирина) массой 1 т подвергли каталитическому гидрированию и получили саломас с выходом 90%. Сколько пачек маргарина по 250 г можно получить из этого количества саломаса, если его содержание в маргарине 80%? 2. Эффективное средство для отпугивания комаров (репеллент) синтезируют по следующей схеме: 1,2-диметилбензол -(под действием кислорода)- X1 -(+ 2 CH3OH)- X2 Напишите уравнения реакций, назовите образующееся вещество.

1. Средняя плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и кислорода, равна 12,5. Вычислите объемные доли (%) водорода и кислорода в смеси. 2. Вычислите среднюю плотность по воздуху газовой смеси, объемные доли газов в которой для CH4 и C2H4 равны 52 и 48 %. 3. Рассчитайте среднюю молекулярную массу и плотность по диоксиду углерода смеси газов, содержащей по объему 38 % фосгена СOCl2 и 62 % хлора Cl2. 4. Масса 1 л смеси CO и бутилена C4H8 при н. у. равна 2 г. Найдите объемную долю бутилена в смеси. 5. При н. у. 14 л газовой смесиБ состоящей из азота и углекислого газа, имеют массу 25,5 г. Чему равна объемная доля CO2? 6. Какова объемная доля CO в смеси c CO2, если плотность по водороду этой смеси равна 16? 7. Газовая смесь содержит равные массы кислорода и азота. Чему равно объемное соотношение между газами в этой смеси? 8. При сжигании смеси, состоящей из двух объемов неизвестного газа и полутора объемов кислорода, образовалась смесь из одного объема азота и трех объемов водяного пара. Во всех случаях объемы газов измерены при одинаковых условиях. Установите формулу газа. 9. После взрыва смеси, состоящей из 25 мл неизвестного газа и 50 мл кислорода, образовалось 25 мл CO2 и такое количество воды, которое при реакции с избытком металлического натрия дало 25 мл водорода. Определите формулу исходного газа. 10. К 15 мл смеси CO и CO2 добавили 50 мл кислорода. Смесь сожгли, после чего ее объем, приведенный к начальным условиям, оказался равным 90 мл. Найдите объемную долю CO2 в исходной смеси. 11. Для сжигания 4 л смеси H2 и CO2, в которой объемная доля СO составляла 45 %, потребовалось 2 л кислорода. Какой объем кислорода необходим для сжигания 2 л смеси тех же газов, но с объемной долей CO 85 %? Объемы всех газов приведены к одинаковым условиям. 12. Для полного сгорания 42 г смеси водорода с оксидом углерода (2) потребовалось 89,6 л кислорода (н. у.). Вычислите : а) объемную долю, б) массовую долю H2 в смеси. 13. При сжигании 100 л смеси метана, оксида углерода (2) и этилена было получено 120 л CO2. Объемы газов измерялись в одинаковых условиях. Сколько литров этилена содержала смесь?

№ 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которым можно из оксида углерода (2) получить формальдегид. № 2. В четырехсклянках без этикеток находятся следующие вещества: формалин, водный раствор этилена, этанол, циклогексан. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? Запишите уравнения соответствующих реакций. № 3. С каким из перечисленных ниже веществ взаимодействует бензальдегид: кислород, водород, циановодород, бром, гидроксид диамминсеребра, гидроксид меди (2)? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.