Songell
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Songell
-
-
определите эквивалент соединений ( которые подчеркнутые)
Fe(OH)3+ 2HCl= FeOHCl2+ 2H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2OВ первой реакции Э(Fe(OH)3) = 1/2Fe(OH)3 Э( HCl ) = HCl
во второй Э(Fe(OH)3) = 1/3Fe(OH)3
-
1) На нейтрализацию 9,11г фосфористой кислоты (H3PO3) пошло 8,888г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфористой кислоты, а так же её основность. Напишите уравнение протекающей реакции.
Решение:
1.(M(H3PO3)/(m(NaOH)=Мэк(1/хH3PO3)/Мэк(NaOH);
Мэк(H3PO3)=(Мэк(H3PO3)*Мэк(NaOH))/m(NaOH)
Мэк(NaOH)=(M(NaOH))/кисл-ть = 40/1=40г/моль.
2. Мэк(1/хH3PO3)=(9,11*40)/8,888=40,9
Число эквивалентности H3PO3= (M(H3PO3)/(Mэк(1/хH3PO3)=81/4,612=1,98.
M(H3PO3)=3+30+16*3=81
а дальше?
Вы вычислили все за исключением количества вещества эквивалента... n = 9,11/40,9
-
1 г металла взаимодействует с 1,78 г серы. Рассчитайте эквивалент металла, зная, что
эквивалент серы равен 16.
Подскажите как это решать.
Буду очень благодарен.
В условии задачи содержится ошибка. Несмотря на то, что уже более 30 лет эквивалентом называют частицу, а не ее массу, часто встречаются вот такие задачки.
До 1978 года понятия «эквивалент» и «молярная масса эквивалента» не разделяли. Эти понятия считались синонимами, т.е. эквивалент привязывался к массе вещества. А в 1978 году IUPAC внес требования по тому как нужно применять и использовать понятия «химический эквивалент», «число эквивалентности», «фактор эквивалентности», «молярная масса эквивалента», «молярный объем эквивалента». Источник http://chemyfly.ru/?p=173
-
Нормальная концентрация - это и есть число эквивалентов в 1 л растворе. Так что в полулитре двунормального раствора содержится ровно 1 эквивалент, в данном случае - серной кислоты.
Вероятно не число эквивалентов, а число молей эквивалентов в 1 литре. И в полулитре двунормального раствора содержится ровно 1 моль эквивалентов
-
Прошу уточнить.
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl−
K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2
Это вышеупомянутое правило "В водном растворе восстанавливается металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)" -относится к этой реакции?
Значит... конц. раствора хлорида влияет что выделиться на катоде?
Теоретически цинк может восстановиться на катоде из 1 нормального раствора только в сильно щелочной среде при условии сильного перенапряжения катода, когда потенциал воды приближается к -0,8 В. Но в щелочной среде образуется осадок . Теоретическая возможность восстановления цинка из водного раствора следует из диаграммы Пурбе, совмещенной с рядом напряжений металлов. См. электролиз растворов http://chemyfly.ru/?p=466
-
Кому интересно, гляньте совмещенную диаграмму Пурбе, которая объясняет как ведут себя анионы (и фториды в том числе) и катионы при электролизе растворов в зависимости от рН и величины электродного потенциала http://chemyfly.ru/?p=466
-
5)Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течении 2,5 ч.Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на угольных электродах,и вычислите массу вещества,выделившегося на катоде и аноде.
Задача решается по закону Фарадея:
6)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное?Почему?Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?
свинец - катодное, его потенциал положительнее, он будет катодом, а железо анодом. оно будет разрушаться.
-
5.Предложить схему процесса нанесения на металлический лист размером 20х5 см электрохимическим путем с обеих сторон
слой никеля толщиной 2,64 мм (rNi=8,9г/см3). Рассчитать необходимую величину количество электричества (в числах Фарадея).
Использовать в качестве электролита водный раствор сульфата никеля (NiSO4)?
Формула для расчета толщины покрытия есть здесь:
6.Через водный раствор гидроксида натрия (NaOH) пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой
10 А. анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах?
Задача решается с помощью первого закона Фарадея. А описание процессов, происходящих при электролизе раствора щелочи есть здесь:
-
2. Найти время проведения реакции t вещества CrCl3, если масса катода равна mkt=5 г, при силе тока J= 8 A и η=80%.
Задача решается с использованием закона Фарадея. Формула для решения есть здесь
-
Познавательно о лантаноидах http://chemyfly.ru/?cat=95
-
Вот на этом ресурсе достаточно хорошо разобран электролиз http://chemyfly.ru/?p=474
Особенно понравилось объяснение того как влияет рН на электролиз растворов http://chemyfly.ru/?p=466
-
Ребята, не спал полночи, сделал видео, где объясняю что такое эквивалент: http://chemyfly.ru/?page_id=105
Может кому-нибудь будет полезно.
Вычисление эквивалентов
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Songell
По моему задание некорректно составлено. Исходя из определения понятия эквивалент, оно есть здесь http://chemyfly.ru/?p=134
его, т.е. эквивалент можно определить только для конкретной реакции. Так, например эквивалент KMnO4 в трех разных реакциях имеет 3 разных значения 1/5KMnO4, 1/3KMnO4 и 1KMnO4
MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O
MnO4- +2H2O+3e = MnO2 + 4OH-
MnO4- +1e = MnO42-