Срочно нужна помощь, кто чем может помогите.
1) Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН(больше,меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: CuCl2, CH3COOK, NaNO3
2) Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а)Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
б)HNO2+OH(-)=NO2(-)+H2O
3) V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения V, mв, и ρ: V=500мл., mв=54,5гр., ρ=1,09гр\см(3)
Растворенное вещество-карбонат калия K2CO3.
4) Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Mn(OH)2=>Mn(ON3)2=>Mn
5) Для каждой из двух ниже приведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: a) ClO2(-)=>Cl2; B)Cl2=>Clo2(-)
6) Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течении 0.5 часа.
Записать уравнение электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на катоде. Электролит: Li2S
7) Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Bi+HNO3=>Bi(NO3)3+NO+.....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
