Татьяна99

1. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) при температуре 8500С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. 2. Две реакции при 500С протекают с одинаковой скоростью. Рассчитать соотношение скоростей этих реакций при 1000С, если температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,2, а второй реакции 2,8. 3. В системе СuО(тв) + СО(г) ↔ Сu2О(тв) + СО2(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5. Рассчитать равновесные концентрации веществ в системе, если исходная концентрация оксида углерода равна 2,5 моль/л.

1. При какой силе тока электролизом раствора хлорида натрия можно получить 10 л хлора (н.у.) за 3 часа 20 минут при выходе по току 88%? Сколько щелочи образуется в электролизере? Написать уравнения электродных процессов. 2. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,005% растворе гидроксида калия.

Помогите, пожалуйста. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) при температуре 8500С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.