На полное исжигание органического вещества затратили 52,08 л (н.у.) кислорода. При этом образовалось 18,9 г воды и состоящая из двух газов смесь объемом 43,68 л с плотностью 1,91 г/л и объемной долей CO2 92,3%. Объемы и плотность газов приведены к нормальным условиям. Какова формула сгоревшего вещества?
Ответ: C6H5NH2
1) Находим объем CO2
0,923 x 43,68 = 40,3166 л
2) Находим объем неизвестного газа
43,68 - 40,3166 = 3,3634 л
3)По плотности нашел массу газа, получилось 6,4239 г.
4)Через объем выразил моли, получилось 0,1501 моль.
5)Через массу и моли выразил молекулярную массу неизвестного газа, получилось 42,79 округляем до 43г/моль.
Всё, следует решение неверно. Подскажите пожалуйста решение задачи. Заранее спасибо.