Spark7

Спасибо!

При электролизе расплава хлорида металла (III)на аноде выделяется 672 см2 газа (н.у.),а на катоде - 0,54 г металла.Составить схему электролиза и написать уравнение электролных процессов.Хлорид какого металла подвергся электролизу?Анод инертный. Помогите, пожалуйста, решить. Если можно, то подробнее объясните )

Во второй задаче помогите, пожалуйста, составить схему коррозии ГЭ

1.Потенциал водородного электрода равен -0,59В. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе. 2.Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте магниевой пластины площадью 30см2 с никелевой в растворе разбавленной серной кислоты.Написать уравненя электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.Вычислить объемный и весовой показатели коррози, если за 20 мин выделилось 3см3 водорода(н.у.). Помогите, пожалуйста!

1) Уравнять реакцию Мn(ОН)2 + Сl2 + КОН -» МnO2 + КСl + Н2O. Указать окислитель и восстановитель. Определить объем хлора, необходимый для взаимодействия с 1,16 г гидроксида марганца (II) 2) Закончить уравнение реакции и расставить коэффициен­ты в реакции Ва + H2SO4 (конц.) = Помогите, пожалуйста!

Написать ионное уравнение а), в) и молекулярные уравне­ ния б) следующих реакций: а) Со(ОН)2 + НСl — основная (гидроксо-) соль + б) Ag(+) + Cl(-) = AgCl (осадок) ; в) Na2S + HCI —

Неужели у таких умных людей нету идей :(

Помогите, пожалуйста, решить 1) Вычислить активность ионов Fe(3+) + Cl (-) в 0,017 М раство­ре хлорида железа (III)