Dacent94

При восстановлении водородом смеси оксидов железа (2) и железа (3) массой 148 г образовалось 112 г железа. Определить состав смеси (% мас.). Составить уравнения протекающих реакций

Составить уравнения реакций восстановления азотной кислоты цинком: а) до оксида азота (1), б) до оксида азота (2). Уравнять реакции методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель

Спасибо, но еще б с обоснование...

При электролизе водного раствора сульфата хрома (3) при силе тока 2 А масса катода увеличилась на 0.5 г (при 45%-м выходе по току). Определить время электролиза. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный

Раствор содержит сульфаты никеля (2), меди(2), олова(2), свинца (2) в одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора? Ответ обосновать. Написать для каждого случая катодные процессы восстановления катионов металлов при стандартных условиях.

помогите решить задачки 1) вычислить потенциал водородного электрода с концентрацией ионов водорода в растворе, равной 0.04 моль/л 2) составить схему ГЭ, образованного оловянным электродом, погруженным в 1 М раствор нитрата олова (2), и свинцовым электродом, погруженным в 10^-4 М раствор нитрата свинца (2). Вычислить напряжение ГЭ. Написать уравнения электродных процессов и уравнение суммарной токообразующей реакции

ошибочка! KMnO4+Na2S+H2SO4=K2SO4+S+MnSO4+Na2SO4+H2O

1) Закончить уравнение реакции а) и расставить коэффициенты в реакциях а) и б). а) Mg+H2SO4(конц.)=; б)KMnO4+Na2S+H2SO4+S+MnSO4+Na2SO4+H2O 2) Уравнять реакцию KMnO4+Na2SO3+H2O=MnO2+Na2SO4+KOH. Указать окислитель и восстановитель. Определить Cэк(Na2SO3), если на взаимодействие с 1.62 г KMnO4 ушло 200 мл раствора Na2SO3.

Пошутил... Там же вдобавок уравнения надо составить

где она??

а вторую кто может решить?

1)Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2 б) K2CO3 и указать реакцию среды их водных растворов 2)Какая из двух солей, MgCl2 или ZnCl2, при равных условиях( C(MgCl2)=C(ZnCl2=0.1 моль/л) в большей степени подвергается гидролизу? Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Ответ мотивировать расчетом степеней гидролиза. Парни, выручайте!)

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2SO3. Вычислить константу, степень и pH гидролиза в 0.1 М растворе этой соли Заранее благодарю