Изюменное_чудо

ну реакции то проверьте хоть

я уже не помню где скачивала а я уж надеялась что мне помогли :(

Проверти пожалуйста уравнения реакций и по возможности подскажите что наблюдается 1. H2SO4 (конц) + KI = H2S + I2 + H2O + K2SO4 H2SO4 (конц) + KBr = SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O 2. HCl + Al = AlCl3 + H2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2

В фарфоровый тигель внесли 0,5 г фторида кальция. Стеклянную пластинку покрыли слоем парафина и нацарапали на ней цифру 5. Добавить в тигель 3-4 капли концентрированной серной кислоты, закрыть и осторожно нагреть содержимое в течении 5 минут. После остывания тигил снять пластинку и удалить слой парафина. Составить уравнения реакции? Что наблюдается?

Кто в данной реакции является окислителем, а кто восстановителем? O3+H2O2 = H2O+O2

помогите, очень нужно

Делала лабораторную работу по химическому равновесию. До конца не могу понять, как писать реакции или их вообще не нужно писать. Помогите пожалуйста чем сможете В стакан емкостью 100 мл налить 15 мл 0,02 М раствора хлорного железа и несколько капель роданида железа раствор окраситься в темно-красный цвет. Раствор разлейте в четыре пробирки. Одну пробирку оставьте как эталон. В другую добавьте 2-5 капель насыщенного раствора хлорного железа, в третью - 2-5 капель насыщенного раствора роданида аммония, в четвертую - несколько кристалликов сухого хлористого калия. Содержимое пробирок перемещать взбалтыванием и отметить изменение окраски растворов. Объяснить наблюдаемые явления. Составить уравнение реакции. Написать выражение для константы равновесия реакции.

Сколько мл 5%-ного раствора хлороводородной кислоты с плотностью 1,023 г/мл можно получить из 103,9 мл 30%-ного раствора этой же кислоты с плотностью 1,149 г/мл Вроде задача простая а у меня ступор. Подскажите как решить

↑

это не олимпиадная задача

Помогите пожалуйста

При прокаливании соли А образуется оксид В двухвалентного металла, содержащего 20% кислорода, бурый газ С и бесцветный газ D. Оксид В при нагревании восстанавливается водородом, образуя вещество Е, растворимое в азотной кислоте. Найдите, сколько литров (н.у) газа С образуется при прокаливании 37,6 г соли А

Спасибо)

Спасибо

а это что, можете объяснить?

Помогите

Помогите пожалуйста хотя бы с одной 1) Через 100 мл раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл пропустили газообразный хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного остатка составила 1,5 г. Определите массовую долю (%) иодида натрия, содержавшегося в исходном растворе. 2) После прокаливания смеси нитратов натрия и меди(II) масса полученного твердого остатка оказалось в 1,719 раза меньше, чем исходная масса смеси нитратов. Определите массовую долю меди в полученном остатке. 3) Смесь 5,92 г порошкообразных меди и железа сожгли в 5,6 л хлора. Определите массовую долю меди в исходной смеси, если оставшийся в избытке хлор смог выделить иод из 170,8 мл 20%-ного раствора иодида калия с плотностью 1,166 г/мл.

При растворении 130 г металла А в очень разбавленной азотной кислоте образуются две соли: А(NO3)2 и В, применяемая в качестве удобрения. При нагревании соли В с гидроксидом кальция выделяется газ С, который с ортофосфорной кислотой образует 33 г гидрофосфата. Определите молярную массу атома металла А

Спасибо большое

При обжиге пирита необходим двукратный избыток кислорода. Рассчитайте объем кислорода (н.у), необходимый для получения 400 л оксида серы(IV)

Спасибо большое

help me

помогите пожалуйста

спсибо

Некоторый металл образует два соединения с хлором, проявляя степени окисления +2 и +4. Какие, на ваш взгляд, различия будут наблюдаться в физических и химических (отношение к воде) свойствах соответствующих хлоридов? Приведите примеры.