Marina 16

Закончите уравнение окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, укажите вещества выполняющие функции окислителей и восстановителей NaNO2+PbO2+HCl -> NaNO3+PbCl2+H2O

При каких условиях указанный металл Fe будет реагировать или пассивироваться при взаимодействии с концентрированными серной и азотной кислотами?

Металл Co склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

Спасибо

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора X. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (при вычислениях не учитывать процесс восстановления воды на катоде). Раствора X - NiSO4; Электроды катод и анод - никелевые; τ=1 час; I=6А

Гальванический элемент состоит из электрода 1 , погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнение электродных процессов, составьте схему элемента. Электрод 1 - Au; Раствор 1 - Au3+ С1=0,03 моль/л; Электрод 2 - Co; Раствор 2 - Co2+; С2=0,3 моль/л

Напишите, какие из приведенных солей BaCl2; ZnCl2; NaNO3 подвергаются гидролизу и укажите pH среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

Вычислите pH и pOH раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией См=0,01моль/л.

Чему равно осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 с концентрацией См при температуре toC, если См=0,02 моль/л; t=28оС.

Вычислите молярную,эквивалентную концентрации и молярность раствора AlCl3,если ω=16%, ρ=1.149 г/мл

Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А+В=С. Исходные концентрации вещества А и В равны 4 моль/л. Константа скорости реакции к=0,07 л2/(моль2*с). Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества А составляет 3,2 моль/л.

Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций и укажите изменение энтропии системы в результате их протекания. CH4(г) --> C2H2(г)+H2(г) N2(г)+H2(г) -->NH3(г)

Укажите тип связи в молекуле N2.Чему равна валентность и степерь окисления азота?

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d? Почему? Напишите электронные формулы атомов элемента Sc

В оксиде некоторого металла MexOyсодержится w1 кислорода по массе.Определите эквивалентную массу металла. Найти простейшую формулу оксида металла. Ме: Pb; w1%: 7,17

1.Укажите значение всех квантовых чисел для электронов внешнего уровня атома ртути. 2.Составьте электронную формулу иона алюминия, содержащегося в соединении Na3[Al(OH)6]. 3.В каком из перечисленных соединений:H2S, HCl, J2, H2 - образуется сигма(σ)-связь за счет перекрывания p-AO? 4.Определите тип гибридизации орбиталей атома таллия в молекуле TIF3 и изобразите геометрическую форму этой молекулы.

1.Как изменится скорость реакции CaCO3(ти)=CaO(ти)+CO2(г), если уменьшить количество CaCO3 в 4 раза? 2.Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5.Как изменится скорость этой реакции,если повысить температуру на 40 0С? 3.Какое требуется оказать воздействие на систему 2CО(г.)+O2(г.) <=>2CO2(г.), чтобы сместить состояние равновесия вправо? 4.Константа равновесия реакции CО(г.)+H2O(г.)<=>H2(г.)+CO2(г.),при некоторой температуре равна 2,2.Исходные концентрации CO и H2O равны 1 моль/л и 3 моль/л соответственно.Вычислите равновесные концентрации всех веществ, находящихся в реакционной смеси.