[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ]

Нет, формально ее можно решить - бумага все стерпит.

Но я лично таким вздором заниматься не буду.

 

P.S. я понял логику автора, исходя из того, что задачник по аналитике. Но тем не менее, ляп непростительный.

А если формально её решить. Пожалуйста Fillgor

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ]

Ну в общем-то, Золотовой Ю.А. стоило бы знать, что медь растворяется в концентрированной серной кислоте.

0,2 М - очень разбавленный раствор. Порядка 2%.

Ход решение этой задачи. Пожалуйста решите задачу.

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ]

А что за книга?

Название книги: Основы аналитической химии. Задачи и вопросы

Автор книги: Золотова Ю.А.

 

Пожалуйста решите Задачку очень вас прошу

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ]

Задача. Какой объем оксида серы (IV) при н.у. можно получить при взаимодействии 500 мл серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л с медью

Это задание я полностью написала с книги. Пожалуйста решите Если вам нетрудно.

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ]

Задача. Какой объем оксида серы (IV) при н.у. можно получить при взаимодействии 500 мл серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л с медью

Ну кто нибудь помогите решить Задачку пожалуйста

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ]

Задача. Какой объем оксида серы (IV) при н.у. можно получить при взаимодействии 500 мл серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л с медью

[По Химии Буферные растворы задание]

Вычислите значение рН буферного раствора, содержащего в равных объемах 0,2 моль муравьиной кислоты и 0,4 моль формиата натрия. Как изменится значение рН (понизится или повысится и на сколько), если концентрацию кислоты увеличить в 10 раз, а концентрацию соли уменьшить в 4 раза? Кд(НСООН) = 1,8·10^-4

[Задание по Химии HI + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl]

HI + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

Возможно ли титрование по приведенной реакции исходя из величины ее ЭДС?

Е⁰ (2IO₃ˉ/2Iˉ) = 1,086 в ; Е⁰ (Cl₂/ 2Clˉ) = 1,366 в

Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции.

Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя.

 

Пожалуйста решите эти все задания прошу пожалуйста

 

HI + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

Возможно ли титрование по приведенной реакции исходя из величины ее ЭДС?

Е⁰ (2IO₃ˉ/2Iˉ) = 1,086 в ; Е⁰ (Cl₂/ 2Clˉ) = 1,366 в

Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции.

Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя.

 

Решите жирным шрифтом я не могу разобраться с заданием

[Задание по Химии HI + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl]

HI + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

Возможно ли титрование по приведенной реакции исходя из величины ее ЭДС?

Е⁰ (2IO₃ˉ/2Iˉ) = 1,086 в ; Е⁰ (Cl₂/ 2Clˉ) = 1,366 в

Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции.

Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя.

 

Помогите пожалуйста все это решить это пожалуйста

[Задание по Химии HI + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl]

Пожалуйста помогите очень вас прошу.

[Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение взаимодействия ЭДТА с нитратом меди(II).]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение взаимодействия ЭДТА с нитратом меди(II).

Пожалуйста помогите очень вас прошу.

[Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение взаимодействия ЭДТА с нитратом меди(II).]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение взаимодействия ЭДТА с нитратом меди(II).

[Задание по Химии HI + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl]

HI + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

Возможно ли титрование по приведенной реакции исходя из величины ее ЭДС?

Е⁰ (2IO₃ˉ/2Iˉ) = 1,086 в ; Е⁰ (Cl₂/ 2Clˉ) = 1,366 в

Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции.

Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя.

 

Помогите решить Задание. Буду очень очень вам благодарна.

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ]

Задача. Навеска массой 2,5 г раствора пероксида водорода помещена в колбу объемом 200 мл и разбавлена водой. На титрование 5 мл полученного раствора в кислой среде пошло 20,0 мл 0,05 н. раствора KMnO₄ . Рассчитайте массовую долю Н₂О₂ в навеске.

Прошу пожалуйста помогите решить Задачку по химии

[Задача по Химии ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ]

Задача. Навеска массой 2,5 г раствора пероксида водорода помещена в колбу объемом 200 мл и разбавлена водой. На титрование 5 мл полученного раствора в кислой среде пошло 20,0 мл 0,05 н. раствора KMnO₄ . Рассчитайте массовую долю Н₂О₂ в навеске.

[Задача Вычислите массу хлора]

Явно чего-то не хватает.

Условие можно полностью записать?

 

Тема задачи Иодиметрия. я её полностью с книшки списала от начала до конца вот смотрите.

Задача. Вычислите массу хлора в пробе объемом 300 мл, если к 30 мл его прилили 25 мл иодоводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.

Пожалуйста помогите решить.

[Задача Вычислите массу хлора]

Задача. Вычислите массу хлора в пробе объемом 300 мл, если к 30 мл его прилили 25 мл иодоводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.

[Задача по Химии по теме КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ]

Задача. Навеску известняка, равную 1,5 г., обработали 200 мл. 0,1 н. раствором соляной кислоты HCl, избыток кислоты оттитровали 40 мл. раствора NaOH, титр которого T

_NaOH

=0,004216 г/мл. Вычислите сколько процентов CaCO

₃

было в известняке?

[По Химии Буферные растворы задание]

Задача. Вычислите значение рН буферного раствора, содержащего в равных объемах 0,2 моль муравьиной кислоты и 0,4 моль формиата натрия. Как изменится значение рН (понизится или повысится и на сколько), если концентрацию кислоты увеличить в 10 раз, а концентрацию соли уменьшить в 4 раза? Кд(НСООН) = 1,8·10^-4