Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Ufa-Dresden

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Ufa-Dresden

  • День рождения 23.09.1991

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Уфа
  1. Ufa-Dresden

    Определение полученной соли, её массы и количества

    со второй задачей разобрался, не мог бы кто нибудь проверить решение первой(предыдущий пост)
  2. Ufa-Dresden

    Определение полученной соли, её массы и количества

    Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты. 6KOH+3Cl2->KClO3+5KCl+3H2O M(KOH)= 56 M(Cl2)= 71 33.6 г KOH - x г Cl2 336 г KOH - 213 г Cl2 x= 21.3gr Cl2 дан в избытке, значит решаем по KOH 33.6 г KOH - y г KClO3 336 г KOH - 122.5 г KClO3 m= 12.25 г так?
  3. Ufa-Dresden

    Определение полученной соли, её массы и количества

    CaCO3 + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2 1) n(CaCO3) = 400/100= 4 n(CO2)=4 2) n(NaOH) = 120/40 = 3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O n(Na2CO3)= 2*3 - 4 = 2 так? и что по поводу первой задачи?
  4. Ufa-Dresden

    Определение полученной соли, её массы и количества

    1) Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты. Решение. 6KOH+3Cl2->KClO3+5KCl+3H2O n(KOH)= m/M=33.6/56= 0.6 n(Cl2)= m/M= 30/71=0.42 n(KClO3)= 0.6-0.42= 0.18 m(KClO3)= n*M= 0.18*122.5=22.05г верен ли ход моего решения?? как можно найти количество оксида углерода,если мы не знаем ничего о соляной кислоте??
  5. Из песни слов не выкинешь, как дали. а можно пожалуйста с реакцией? С6Н6 + H2SO4 → С6Н5NO2 + Н2O или скажите верна ли эта, и что здесь непрореагировавшое вещество. и откуда 14 г?
  6. В реакцию вступил бензол массой 156 г и азотная кислота массой 140 г. Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.
  7. Ufa-Dresden

    Определение полученной соли, её массы и количества

    а можно задачи объяснить?пожалуйста
  8. 1) Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты. 2) Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её количество.
  9. Будьте добры,помогите пожалуйста ходы моего решения 1. Запишем уравнения реакции в ионно-молекулярном виде, учитывая что Со(ОН)3 - нерастворимое соединение. Со2 + + 2NO3- + Ag+ + NO3- + Na+ + OH- ---> Co2+(OH)3 + Ag+ + Na+ + NO3- 2. Запишем уравнение в сокращенном ионно - молекулярном виде: Со2 + + OH- ---> Co2+(OH)3 3. а вот дальше не разберу что к чему
  10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH → Со(ОН)3 + Ag + NaNO3;
×