край

спасибо, посмотрим

а какие объемы тогда брать?

исходную-то я найду, а вот не пойму как равновесные найти. если, может из титра как раз C1/C2=V2/V1 ?

коэффициент и надо найти, поделив конц. йода в воде и в CCl4

здравствуйте, помогите, пожалуйста. в три колбы объемом 100мл заливают по 10 мл р-ра йода в четыреххлористом углероде трех различных концентраций и добавляют во 100 мл дистиллированной воды. массовые доли и плотности растворов соответственно равны: 1. ω=0.502% ρ=1.5956 г/мл 2. ω=1.163 % ρ=1.6642 г/мл 3. ω=1.905 % ρ=1.7076 г/мл затем колбы взбалтывают и из каждой берут по 50 мл раствора, добавляют крахмал и титруют 0,01 н р-ром тиосульфата натрия. тиосульфата натрия в объеме пошло на это: V1=0.5 V2=1.45 V3=1.8 необходимо найти исходную концентрацию йода в CCl4 в моль-экв на литр, найти равновесную концентрацию йода в воде, затем в CCl4. для CCl4 сначала находят кол-во экв. йода в 10 мл исходного раствора, и из этого вычитают число моль-экв йода, перешедших в 100 мл воды. затем умножают на 100. помогите, пожалуйста, хотя бы с одним примером разобраться, а с остальными я по подобию посмотрю

разобрался, спасибо.

а вы учитывали железо?

а как мне найти Q всех этих элементов

Найти молярную теплоту испарения воды при 120С, если удельная теплота испарения воды при 100С равна 539 кал/г, удельные теплоемкости жидкой воды и пара равны 1,0 и 0,45 кал/г на К

должно получиться 0,448, да. у меня 0,5 с копейками

Атомные теплоемкости железа, никеля, марганца, углерода при т-ре 25С соответственно равны 25.23, 25.77, 25.32, 8.66. Определить удельную теплоемкость стали, содержащей 0,6% С, 25% Ni, 5% Mn.(считать т-кость сплава аддиктитвной, как я понял) -- я разделил каждую теплоемкость на молярную, массу, потом сложил их в процентном соотношении. но с ответом не сходится. что я делаю не так?

всего-то? спасибо большое

HgO и HCl взаимодействуют по уравнению HgO+2HCl=H2O(пар)+HgCl2 Определить, сколько выделится тепла, если в реакцию вступает 433.2 г HgO

1.рассчитать электродный потенциал: электрод 2H+/H2 при pH=7, PH(2)=1 aтм не пойму, куда давление подставлять в формулу-то 2. Проверьте, пожалуйста Электролиз сульфата калия на угольных электродах: 2H2O+2e=H2+2OH- катод 2Н2O=O2+4H+4e анод если анод оловянный: 2H2O+2e=H2+2OH- катод Sn=Sn2++2e анод

а. все. спасибо вам

а вот еще такой вопрос, если позволите. на растворимом аноде, если метал расположен правее обеих других систем, происходит выделение кислорода или разряд аниона. как определить, когда будет выделяться кислород, а когда разряжаться анион?

т.е. +2е? да записал анод сверху, визуально думал, это катод, перепутал

EI2/2I(-) = + 0.53 B EPb02+4H(+)+SO4(2-)/PbSO4+2H2O = + 1.68 B EPb>EI2 => I20 + e= 2I- -анод Pb02+4H++SO42-=PbSO4+2H2O = + 1.68 B - катод а как посчитать число отданных электронов на катоде?

помогите, пожалуйста

Укажите, какие процессы будут протекать в электрохимической коррозии при контакте Zn с Fe pH=7

спасибо большое, человек

выручайте

Найдите окислитель и восстанотель и напишите уравнение овр, если известные потенциалы двух пар: EFe(3+)/Fe(2+)=+0,77 В ES(0)+2H/H2S=+0,14 В помогите, пожалуйста

ну да. что-то я поспешил помощи просить. тут элементарно ж все

Есть в пробирке раствор H2SO4. В него опускают кусочек цинка. Почему не образуется турнбулевой сини? не могу понять Составить схему ГЭ. буду рад хоть какой-то помощи