Задача.
Молекулярная формула соли CrCl3*5H2O, координационное число хрома равно 6.
Вычислить, какой обьем 0.1 моль/л раствора AgNO3понадобится для осаждения внешнесферного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 моль/л раствора комплексной соли.
Вот решение, которое получилось у меня. Подскажите, правильно ли ?
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 + 2AgNO3 = [Cr(H2O)5Cl](NO3)2 + 2AgCl
c(AgNO3) =0,1 моль/л = c1;
V(соли) = 0,1 л = V2;
с(соли) = 0,01 моль/л = c2;
V(AgNO3) = V1 = ?
Для выпада осадка [Ag+][Cl-] > ПР(AgCl);
v = cV (моль).
[c1V1*c1V1/(V1+V2)] * [c2V2*c2V2/(V2+V1)] > ПР(AgCl);
[c1V1] * [c2V2/(V2+V1)] > ПР(AgCl)0.5
c1V1*c2V2-V1ПР(AgCl)0.5>V2ПР(AgCl)0.5
V1>V2ПР(AgCl)0.5/(c1*c2V2-ПР(AgCl)0.5)
Я хоть и задавал уже этот вопрос, мне ответили что правильно, но я сомневаюсь.
Хотя по моей логике вроде бы и должно быть правильно, но ошибку мне сделать нельзя сейчас никакую.