Nubster

Выразите скорость образования HBr из брома и водорода при 300С, если реакция протекает по следующему механизму (в скобках —- константы скорости стадий): Br2 -> 2Br*(k1) Br*+H2 -> HBr+H*(k2) H*+Br2 -> HBr+Br*(k3) H*+HBr -> H2+Br*(k4) Br*+Br* -> Br2(k5) Удобно использовать прием: dBr*/dt+dH*/dt=0.

Осмотическое давление π=С*RT где C-молярность => задача сводится к определению C=[сахарозы]/V => нужно определить [сахарозы] и здесь закон Рауля скорее всего нужен и тут у меня тупик...

Ребят буду благодарна, понимаю что замешан закон Рауля, но что то мысли пришли в тупик... -> При 30*С давление пара водного раствора сахарозу (М=342 г/моль) равно 31.207 Торр. Давление пара чистой воды при 30*С равно 31.824 Торр. Плотность раствора равна 0.99564 г/(см^3). Чему равно осмотическое давление этого раствора?