1.Определите какой из металлов барий или никель будет более интенсивно взаимодействовать с разбавленной HCl.
2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
3. Составьте электронные уравнения процессов протекающих при электролизе с инертным анодом растворов Na2S, NiCl2, расплава FeS.
4. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде, и каков объем газа (н.у.) выделяется на аноде.
5. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией Ni2+ равной 10-4 моль/л, и серебром погруженным в раствор его соли, равна 1.108 В. Определить концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли.
6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:
HNO3+Ca=NH4NO3+Ca(NO3)2+H2O
K2S+KMNO4+H2SO4=S+K2SO4+MnSO4+H2O
7. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии это изделия при нарушении цельности покрытия в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии при этом образуются?
8. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом - анодом. напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, вычислите стандартные ЭДС.