torres

На титрование 0,2860 г Na2CO3∙10H2O в присутствии метилового оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора HCl.

На титрование 20,00 мл раствора HCl с титром, равным 0,001825 г/мл, израсходовано 23,04 мл раствора NaOH. Вычислите нормальную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH.

9,7770 г концентрированного раствора HNO3 разбавили водой до 1 л в мерной колбе. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 23,40 мл 0,1040 М раствора NaOH. Определите массовую долю азотной кислоты в ее концентрированном растворе.

Какую массу дигидрата щавелевой кислоты Н2C2О4·2Н2О нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20 мл 0,1 М раствора NaOH (М(Н2C2О4∙ 2Н2О) = 126 г/моль)?

согласен

огромное спасибо)

спасибо.

у меня ответ есть. и он равен 19,7л.

Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н. растворе которой массовая доля этой кислоты 37%,а р=1664 кг/м3. какая это кислота? чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты ?

водный раствор содержит 577 г Н2SO4 в 1 л. Плотность раствора 1335 кг/м3. Вычислите массовую долю (%) Н2SO4 в растворе, а так же молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и молярные доли Н2SO4 и Н2О.

какой объем раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 30% (p=1219 кг/м3) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 60% (2 способа решения)?

Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCI 38% (p=1.19г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 2 н раствора? Определить титр раствора.

В оксиде металла w(O)=28.57%. В его же соединении со фтором w(F)=48.72%. Определить эквивалентную массу фтора.

огромное спасибО.

Mr(H2)=2

6 делим на 2 итого 3!

спасибО)

ок

ок

ок

15 умножаем на 2 итого 30 *(вся молекула)потом по формуле находим содержании С и Н. 30 умножаем на 0,8 находим С получается 24 . 24 делим на 12 чтобы узнать сколько атомов в молекуле, аналогично с Н

ок

а как по другому ?

ок

ок