Заюшка201

Из 0,1250 г вещества, содержащего SiO2, Na2CO3, K2CO3 после обработки соляной кислотой и выпаривания фильтрата от SiO2 было получено 0,1282 г смеси KCl и NaCl; в этой смеси был определен Cl- титрованием 0,1003 н раствором AgNO3 , которого потребовалось 19,70 мл. Найти % содержание SiO2, Na2CO3, K2CO3

Окей, большое спасибо вам))

Было бы все так просто...) Это не производство! Это курсовая работа, пока не предоставишь расчеты, не получишь допуск

Конечно нет..суть не в этом)) Просто по методике из 160 грамм водного раствора должны были получить 137,5 грамм сухой соли. Нам же нужно получить всего лишь 10 грамм...Вот и спрашивается сколько взять карбоната натрия и в скольки мл волы растворить, чтобы в идеале получить 10 грамм сульфита натрия. Выход естественно посчитаем сами,после проделанного эксперимента) ну логично, логично)) чем больше кривизна рук, тем меньше выход))) Но вопрос то не в этом....

Да не в нем дело...выход мог бы быть и не 80 % ( не 110 грамм), а например 70, 60 и т.д., все зависит от того как хорошо выполнен эксперимент. И тогда магический делитель 11 нам никак не поможет((

Сернистокислый натрий можно получить при взаимодействии углекислого натрия с сернистым ангидридом: Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 2NaHSO3+Na2CO3=2Na2SO3+CO2+H2O Отфильтрованный раствор 160 г Na2CO3*10H2O в 320 мл воды делят пополам и одну часть насыщают SO2 при нагревании на водяной бане. В полученный раствор приливают вторую половину раствора. Раствор оставляют кристаллизоваться, защищая по возможности от действия воздуха. Выход составляет 110 г (80%) Как сделать расчеты, если необходимо получить 10 г Na2SO3. Сколько взять безводной соли Na2CO3 и в скольки мл воды растворить???