Zakharka

Подскажите пожалуйста, какой из металлов (Co, Ag) не взаимодействует с концентрированным раствором азотной кислоты, и почему???

СПАСИБО!!!!

Задача. При каких значениях pH металл Zn не будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией? Решение: Условие положительного значения ЭДС коррозии E=εk-εa>0 => металл не будет подвергаться коррозии при εk<εa. Стандартный электродный потенциал цинка εa= -0,762 В. При водородной деполяризации εk= -0,059pH -0,059pH < -0,762 0,059pH > 0,762 pH >0,762/0,059 pH > 12,9 Ответ: Цинк не будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией при pH > 12,9.

ТОЧНО!!!! K=1039.76 СПАСИБО!!!!

Такое решение?????????????????????????????? Константа равновесия Кр=exp((z*E0)/0.059). E0-стандартное значение ЭДС, z-число электронов, участвующие в токообразующей реакции. Электродный потенциал при 250С : ε (Cd2+/Cd)= -0,402 В, электродная реакция Cd0-2e → Cd2+. ε (Fe3+/Fe2+)= +0,771 В, электродная реакция Fe3++e → Fe2+. Уравнение в молекулярном виде: Cd+Fe2(SO4)3→2FeSO4+CdSO4 E0= -0,402-0,771=1,173 В. Кр=exp((z*E0)/0.059)=exp((2*1.173)/0.059)=exp39,76=1.85*1017

Тогда потенциал будет ???? Fe3+{aq} + e = Fe2+{aq} + xH2O =+0.771

Уравнение в молекулярном виде: 3Cd+Fe2(SO4)3→2Fe+3CdSO4

Точнее так электродная реакция Cd0-2e → Cd2+. Fe3++3e → Fe0.

Задача. Определите константу равновесия токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, используя стандартное значение ЭДС. Cd|CdSO4||Fe2(SO4)3|Fe Решение: Константа равновесия Кр=exp((z*E0)/0.059). E0-стандартное значение ЭДС, z-число электронов, участвующие в токообразующей реакции. Электродный потенциал при 250С : ε (Cd2+/Cd)= -0,402 В, электродная реакция Cd2++2e → Cd. ε (Fe3+/Fe)= -0,040 В, электродная реакция Fe3++3e → Cd. E0= -0,402-(-0,040)=0,362 В. Вопрос: какое количество электронов участвует в реакции???