Здравствуйте. Столкнулся с такой задачей, к которой незнаю как подойти даже:
Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:
1) что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Co, опустить в раствор соли металла AlCl3? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме;
2) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.
Я запутался что писать! Ведь из ряда Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au при взаимодействии кобальта с AlCL3 вроде бы следует, что никакого обмена не будет? Тогда что получается, мне достаточно написать:
1) Ео(Сo)=-0.277
Eo(Al)=-1.66
Eo(Cl)=1.359 и в ионном виде
Co2++2e=Co
Al3++3e=Al
Cl3-+3e=3Cl- ??? но тогда как то странно выходит...и для второго так же:
2) Cu+AlCl3=Cu+AlCl3
Ео(Сu)=0.159
Eo(Al)=-1.66
Eo(Cl)=1.359 и в ионном виде
Cu2++e=Cu-
Al3++3e=Al
Cl3-+3e=3Cl-
Всё это как то странно, чувствую какой то подвох, которого не вижу. Может я нитуда смотрю? Может не потой теме или есть какая то определённа схема? Подскажите пожалуйста, ибо с ног сбился искать ответ.
