:))
-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные :))
-
-
100 г этилового и 100 г метилового спиртов образуют идеальный раствор, найдите давления паров каждого из спиртов над раствором при 20°С, если при этой температуре давление паров над чистым метанолом составляет 88.7 мм рт. ст., а над чистым этанолом - 44.55 мм рт. ст. Определите также мольные доли метилового спирта в растворе (Х) и в паре над ним Рассчитайте значения функций смешения при приготовлении этого раствора при температуре 20°С.
По закону Рауля получается,что мольная доля метанола равна x
760= 44,55 + (88,7-44,55)*X
Но тогда получается, что мольная доля больше единицы((( Помогите, пожалуйста
-
помогите, пожалуйста
-
Объясните причину образования нестандартного продукта в этой реакции. Приведите механизм этого превращения.
-
Вероятно, поможет, впрочем, не уверен, что дальше ничего нельзя сделать.
dU = dQ - PdV = TdS - PdV
(dG - dF)/dV = P => dG/dV - dF/dV = P = (TdS - pdV + pdV - TdS - SdT)/dV + gT/V = gT/V - SdT/dV
dF = dU - TdS - SdT = - SdT - PdV => S = -dF/dT - PdV/dT = -(b - c - blnT - b - glnV) - PdV/dT = c+blnT+glnV - PdV/dT
Cv = dQv/dT = dU/dT = TdS/dT
Спасибо большое!
-
Энергия Гельмгольца одного моля некоторого в-ва записывается уравнением F= a+ T (b-c-blnT-glnV), где a, b, c,g - константы. Найдите давление, энтропию и теплоемкость Cv этого тела
Я решила так
dF=dG- pdV
dH=pdV=dG-F= dG - d(a+ T (b-c-blnT-glnV))=dG- d(a+Tb-Tc-TblnT-glnV)= dG-b+c+b-g/V как дальше упростить, если это верно?
p=(dG-dF)/dV как дальше?
что делать с теплоемкостью?
-
Рассчитайте абсолютную энтропию 2 моль паров SO2Cl2 при температуре 100*C и давлении 0,2 атм, если известно следующее температура испарения жидкого SO2Cl2 = 69*С, стандартная энтальпия испарения при этой температуре равна 30,4 кДж/моль, S(0, 298,ж)=217,2 Дж/моль К,теплоемкости Cp можно считать не зависящими от температуры, их значения для жидкого и газообразного SO2Cl2 составляют соответственно 131,8 и 77,4 Дж/моль К
Не очень понятно, по предоставленным данным можно рассчитать только изменение энтропии, но не абсолютное значение, для этого нужны еще величины температуры плавления... Не понятно, зачем дана энтальпия
Объясните, пожалуйста, ход решения
-
Рассчитайте абсолютную энтропию 2 моль паров SO2Cl2 при температуре 100*C и давлении 0,2 атм, если известно следующее температура испарения жидкого SO2Cl2 = 69*С, стандартная энтальпия испарения при этой температуре равна 30,4 кДж/моль, S(0, 298,ж)=217,2 Дж/моль К,теплоемкости Cp можно считать не зависящими от температуры, их значения для жидкого и газообразного SO2Cl2 составляют соответственно 131,8 и 77,4 Дж/моль К
Не очень понятно, по предоставленным данным можно рассчитать только изменение энтропии, но не абсолютное значение, для этого нужны еще величины температуры плавления... Не понятно, зачем дана энтальпия
Объясните, пожалуйста, ход решения
-
Энергия Гельмгольца одного моля некоторого в-ва записывается уравнением F= a+ T (b-c-blnT-glnV), где a, b, c,g - константы. Найдите давление, энтропию и теплоемкость Cv этого тела
Я решила так
dF=dG- pdV
dH=pdV=dG-F= dG - d(a+ T (b-c-blnT-glnV))=dG- d(a+Tb-Tc-TblnT-glnV)= dG-b+c+b-g/V как дальше упростить, если это верно?
p=(dG-dF)/dV как дальше?
что делать с теплоемкостью?
-
Рассчитайте абсолютную энтропию 2 моль паров SO2Cl2 при температуре 100*C и давлении 0,2 атм, если известно следующее температура испарения жидкого SO2Cl2 = 69*С, стандартная энтальпия испарения при этой температуре равна 30,4 кДж/моль, S(0, 298,ж)=217,2 Дж/моль К,теплоемкости Cp можно считать не зависящими от температуры, их значения для жидкого и газообразного SO2Cl2 составляют соответственно 131,8 и 77,4 Дж/моль К
-
-
Как соотносятся удельные поверхности (s* = S/V) наноразмерных объектов:
1 – пленки, площадью 1х1 м. толщиной 10 нм;
2 – нитей, сечением 10х10 нм и длиной 1 м;
3 – нитей цилиндрической формы длиной 1 м и радиусом 10 нм;
4 - кубических частиц с ребром 10 нм;
5 - сфер радиусом 10 нм ?
-
-
Как соотносятся удельные поверхности (s* = S/V) наноразмерных объектов:
1 – пленки, площадью 1х1 м. толщиной 10 нм;
2 – нитей, сечением 10х10 нм и длиной 1 м;
3 – нитей цилиндрической формы длиной 1 м и радиусом 10 нм;
4 - кубических частиц с ребром 10 нм;
5 - сфер радиусом 10 нм ?
-
Спасибо!В данном случае - можно исходя из констант кислотности в воде. В общем случае надо привлекать функцию кислотности Гаммета.
-
В соответствии с тем, что
[H+]*[HSO4-] = 1.59*10-4,
то в точке "нейтральности" [H+] = [HSO4-] = (1.59*10-4)0.5 = 1.26*10-2 М. Соответственно, получаем рН 1.90.
Спасибо большое)
-
Уксусная кислота в серной кислоте - это основание.
CH3COOH + H+ <----> [CH3C(OH)2]+
Азотная кислота так же ведёт себя как основание:
HNO3 + H+ <----> [ON(OH)2]+ <----> NO2+ + H2O
И только соляная кислота способна хоть в какой-то мере протонировать серную:
HCl + H2SO4 <----> Cl- + [OS(OH)3]+
Хотя она будет при этом весьма слабой кислотой.
Спасибо большое) а как это определить? исходя из констант кислотности или как-то еще?
-
В серной кислоте растворены кислоты HCl, HNO3, CH3COOH. Укажите самый сильный донор протонов в этих растворах.
Заранее спасибо)
-
Подскажите, пожалуйста, алгоритм решения следующих задач
В качестве растворителя использовали серную кислоту, константа автопротолиза 1,59 * 10^(-4)
Какое значение рН соответствует точке нейтральности?
В серной кислоте растворены кислоты HCl, HNO3, CH3COOH. Укажите самый сильный донор протонов в этих растворах.
Заранее спасибо)
Активность вещества
в Решение заданий
Опубликовано
В файле