1. Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.
2. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n=4; l=0; m1=0; ms= +- ½. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите, сколько свободных 3d- орбиталей содержит каждый из них.
3. Какова формулировка современного периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур, и торий помещены соответственно перед калием, никелем, иодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
4. Нарисуйте энергитическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей. (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
5. При взаимодействии 6,3 г. Железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: -100,26 кДж /моль.
6. Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 , протекающая по уровню Fe3O4 (к)+СО(г)= 3 Fe О(к)+СО2(г); Н= +34,55 кДж. Ответ: 1102,4К
7. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]p = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2 . Ответ: К= 2,5; [NO]исх. = 0,3 моль/л; [O2]исх.= 0,15 моль/л.
8. Смешали 300г. 20%-ного раствора и 500г. 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая догля полученного раствора? Ответ: 32,5%
9. При растворении 2,3 г. Некоторого неэлектролита в 125г. Воды температура кристаллизации понижается на 0,372 о . Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о . Ответ: 92г/моль.
10. Составте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KOH б) NiSO4 и (NH4)2S ;в) MgCO3 и HNO3
