viper18

Помогите решить. боюсь ошибиться Помогите решить. боюсь ошибиться

Какова реакция среды в растворах KNO3, NH4NO3, NaNO2, NH4NO2? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

Среди приведенных ниже соединений указать вещества, продукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для расплавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия. Привести соответствующие уравнения электродных процессов

. Закончить и уравнять реакции: а) Mg + HNO3 (разб.) =; б) Sn + KOH + H2O =; в) Ni + H2SO4 (конц.) =; г) W + HNO3 + HF = H2[WF8] + …

б) Na2O + Al2O3 =; в) Al2O3 + SO3 =;

Составить схему, написать уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитать ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Со2+ уменьшить в 10 раз? Составить схему, написать уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитать ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Со2+ уменьшить в 10 раз?

Помогите пожалуйста еще первое и третье!

Спасибо большое!

Помогите пожалуйста!очень нужно

Потенциал серебряного электрода, погруженного в раствор AgNO3 с концентрацией 0,01 моль/л равен ____ В: а) 0,8; б) 0,864; в) 0,741; г) 0,682

. Закончить уравнения реакций: а) Zn + NaNO3 + NaOH= ; б) NO + KMnO4 + H2O =; в) Cu + HNO3 (разб.)=; г) AgNO3=

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии: а) с магнием; б) с иодом; в) с сероводородом? Составить уравнения соответствующих реакций.

Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет пероксид водорода? Закончить уравнения реакций: а) KI + H2O2 + H2SO4 =; б) Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH =

Спасибо

Спасибо!

а) Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0.001 моль/л? Составить уравнения электродных и токообразующей реакций. Привести схему гальванического элемента.

Закончить и уравнять реакции: а) Ga + NaOH + H2O =; б) Bi + HNO3 (разб.) =; в) La + H2O =*; г) Co + H2SO4 (конц.) = *Электродный потенциал лантана -2,55 В.

Почему именно г ответ? мне на экзамене объяснять нужно будет.

При коррозии хромированного железа во влажном воздухе на аноде будет окисляться: а) Fe; б) O2; в) H2O; г) Cr