1.Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. Составьте схему данного элемента.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов , рассчитайте стандартное значение ЭДС, ΔG°и константы равновесия процесса при t=0°С и t=25°С. при заданной температуре вычислите ЭДС (Е), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔН, изменение энтропии ΔS и теплоту q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагируемого вещества.
Реакция 2Hg+ZnCl2=Hg2Cl2+Zn;
E=I+ 9,4*10^-5(T-288); T=273 К.(^х-в степени х)
2.Расчитайе потенциал водородного электрода при pH=10 и pH=3
3.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия (KMnO4) на серебро:
а) MnO4(^-)+Ag=MnO4(^2-)+Ag(^+);
б) MnO4(^-)+3Ag+2H2O=MnO2+3Ag(^+)+4OH(^-);
в) MnO4(^-)+8H(^+)+5Ag=Mn(^2+)+5Ag(^+)+4H2O.
4. При 298 К ЭДС цепи, составленой из насыщенного каломельного электрода (справа) и водородного с давлением водорода, равным 1 атм,равна 0,360 В.Рассчитайте pH раствора электролита в водном электроде.
