Игорь -94

Подскажите на примере этих заданий как это всё решить. 1)Определить скорость прямой реакции: 2СО + О2 -> 2СО2 если общее давление в системе увеличится в 4 раза. 2)Равновесие реакции установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,06; [NO]=0.24; [O2]=0,12 (моль/л). Чему равна константа равновесия системы 2NO2(г) -> 2 NO(г) + О2(г) ? 3)Вычислить значение изобарно-изотермического потенциала следующих реакций восстановления оксида железа (II) FeO(k)+CO(г)->Fe(k)+CO2(г) 4)Определить количество моль Са в 100 граммах. 5)Для вычисления мольной массы эквивалента (МЭ) FeCl3 используется соотношение: (М-мольная масса FeCl3) и тут есть варианты ответов: МЭ=М/6; МЭ=М/1; МЭ=М/3; МЭ=М/2 (и какой вариант? и как его определить?) 6)Какая орбиталь описывается набором m=-1,0,+1 (тут что повторить чтобы ответить на этот вопрос?) 7)Сравнить количество моль при нормальных условиях в 1 литре NH3(x) и 1 литре NO2(у). Варианты ответов: x<y; x=y; x>y. 8)Равновесие реакции: А+3В->2C установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/л: [A]=2.5: =1.8; [C]=3.6; Рассчитать константу равновесия этой реакции. 9)На основании закона эквивалентов определить какое из соотношений необходимо использовать для расчёта массы(М) (в граммах) щелочи NaOH, используемой для осаждения из сточной воды 500 граммов токсичного иона Сd2+. Варианты ответов: MNaOH/40=500/112; MNaOH/56=500/40; 112/40=MNaOH/500; MNaOH/40=500/56. (как тут определить где правильный ответ?)

Подскажите на примере этих заданий как это всё решить. 1)Определить скорость прямой реакции: 2СО + О2 -> 2СО2 если общее давление в системе увеличится в 4 раза. 2)Равновесие реакции установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,06; [NO]=0.24; [O2]=0,12 (моль/л). Чему равна константа равновесия системы 2NO2(г) -> 2 NO(г) + О2(г) ? 3)Вычислить значение изобарно-изотермического потенциала следующих реакций восстановления оксида железа (II) FeO(k)+CO(г)->Fe(k)+CO2(г) 4)Определить количество моль Са в 100 граммах. 5)Для вычисления мольной массы эквивалента (МЭ) FeCl3 используется соотношение: (М-мольная масса FeCl3) и тут есть варианты ответов: МЭ=М/6; МЭ=М/1; МЭ=М/3; МЭ=М/2 (и какой вариант? и как его определить?) 6)Какая орбиталь описывается набором m=-1,0,+1 (тут что повторить чтобы ответить на этот вопрос?) 7)Сравнить количество моль при нормальных условиях в 1 литре NH3(x) и 1 литре NO2(у). Варианты ответов: x<y; x=y; x>y. 8)Равновесие реакции: А+3В->2C установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/л: [A]=2.5: =1.8; [C]=3.6; Рассчитать константу равновесия этой реакции. 9)На основании закона эквивалентов определить какое из соотношений необходимо использовать для расчёта массы(М) (в граммах) щелочи NaOH, используемой для осаждения из сточной воды 500 граммов токсичного иона Сd2+. Варианты ответов: MNaOH/40=500/112; MNaOH/56=500/40; 112/40=MNaOH/500; MNaOH/40=500/56. (как тут определить где правильный ответ?)

Я бы хотел узнать сам ход решения по каким формулам и т.д 1)Определить количество моль H2O, содержащих 12,04 х 1023 молекул. 2)На основании закона эквивалентов, определить (имея в виду полное превращение при фотосинтезе) Сколько граммов О2 ( при н.у.) выделяет растение, если поглощается 16,8 литра СО2 3)Как изменится скоорость химической реакции при понижении температуры на 30оС, если температурный коэффицент реакции равен 3.