Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикации

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Приморский край

Посетители профиля

3 575 просмотров профиля
  1. Пересчитала... ошибка округления!! Спасибо Вам огромное, Evgiza!!!
  2. Werossa

    заместительная номенклатура

    Предлагаю 1а: симм.-метил-н-пропилэтилен
  3. Уважаемые химики! Прошу Вас помочь в решении задачи. Ход моих мыслей изложен ниже. Буду крайне признательна за совет - правильно ли я рассуждаю. Задача: Константа равновесия реакции N2 + O2 = 2NO равна 3,5*10-3 при 2675 К. Каков будет выход (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах?
  4. Werossa

    реакция метилциклогексана с бромом на свету

    Благодарю Вас за уделенное мне время, Вы мне очень помогли!! С механизмами реакций я сегодня детально разобралась!
  5. Werossa

    реакция метилциклогексана с бромом на свету

    Спасибо!!! Так вот куда он бромируется!! Я поняла - не в боковую цепь... В конечном итоге можно сказать, что соединение D - 1-гидрокси-1-метилциклогексан не обладает оптической активностью, т.к. этом соединении нет атома углерода с четырьмя разными заместителями. Правильно?
  6. Добрый день, уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, разгрызть метилциклогексан. Вопрос следующий: метилциклогексан с бромом на свету образует соединение А. А в спиртовом растворе щелочи дает соединение В. В с HBr дает соединение С. С с водным раствором щелочи дает соединение D. Будет ли оптически активно соединение D? Мысли вслух - метилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, причем в боковую цепь (???), образуется бром-метилциклогексан (это А). В спиртовом растворе щелочи происходит дегидрогалогенирование и появляется двойная связь... Запуталась совсем, направьте, пожалуйста, на путь истинный... интересное для меня задание...
  7. полностью согласна, спасибо Вам! Никакого гидрокарбоната там и в помине не будет после прокаливания...
  8. Красивое решение!! Спасибо! Я так понимаю - по Вашему способу - задачка в одно действие!Подскажите, пожалуйста, мое решение, хоть и длинное, тактически верное? Я просто опасаюсь, что совпадение результатов не всегда есть подтверждение верного хода мыслей...
  9. Здравствуйте, уважаемые гуру химии! Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я думаю как решить данную задачку... вроде простая, чисто на смекалку... 100 г смеси натрия карбоната и натрия бикарбоната нагревали до тех пор, пока не перестала изменяться масса смеси. После нагревания масса остатка стала равной 69 г. Какой процентный состав смеси? Дано: Na2CO3 NaHCO3 m1(Na2CO3 + NaHCO3) = 100 г m2(Na2CO3 + NaHCO3) = 69 г Найти: ω(Na2CO3 ) - ? ω(NaНCO3 ) - ? Решение: Обозначим: масса карбоната натрия Na2CO3 как m(Na2CO3 ) = х г. Тогда масса гидрокарбоната натрия NaHCO3 будет выражаться как: m(NaНCO3 ) = (100 – х) г При нагревании гидрокарбонат натрия превращается в карбонат натрия: 100-х г 69-х г 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 84 г/моль 106 г/моль Составляем пропорцию: (100-х) / [2 моль*84(г/моль)] = (69-x) /106. Отсюда x = 16 г – это масса карбоната натрия. Тогда масса бикарбоната натрия равна 100-16 = 84 г. ω(Na2CO3 ) = m(Na2CO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=16*100%/100 = 16% ω(NaHCO3 ) = m(NaHCO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=84*100%/100 = 84% Ответ: ω(Na2CO3 ) = 16% и ω(NaHCO3 ) = 84%.
  10. Werossa

    рН начала осаждения

    Спасибо за уточнение по ступеням гидролиза и такое подробное пояснение!!! Теперь к этой задаче вопросов не осталось, благодарю Вас!!!
  11. Werossa

    рН начала осаждения

    Еще раз огромное спасибо!!!
  12. Werossa

    рН начала осаждения

    у меня получилось рН начала осаждения 3,3!!!
  13. Werossa

    рН начала осаждения

    БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!
  14. Werossa

    рН начала осаждения

    Спасибо за ориентир, Крешкова нашла!! Разбираю задачу дальше:записав уравнение гидролиза сульфита натрия по двум ступеням, получим: Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2) Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01 [sO32-] - выразили как 3,2*10-5 [H2O]2 } = (10-14)2 Если теперь это все подставить в уравнение для Кравн, чтобы затем выразить концентрацию гидроксид-ионов.... Но надо знать, чему равно выражение Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза???? Выразить их через Кг = Кw / Kкисл.? Пока не могу понять, что получится... А потом, если вычислю концентрацию гидроксид-ионов, легко смогу перейти к рН. Посмотрите, пожалуйста - верным ли путём я иду... И благодарю за внимание к моей теме!!
  15. Werossa

    рН начала осаждения

    Доброго времени суток! Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. электролит CaSO3 Ks=3,2.l0-7 осадитель Na2SO3 C(Х) = 0,01 моль/дм3 Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной... Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна: С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca2+) = 3,2.10-7 / 10-2 = 3,2.10-5 моль/дм3 а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...
×