Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс.
Вариант
Формула кислоты
Название кислоты
С,моль/л
Кдисс
1
HCOOH
Муравьиная
0,005
1,8*10-4
2
CH3COOH
Уксусная
0,005
1,74*10-5
3
HNO2
Азотистая
0,05
5,1*10-4
4
C6H5COOH
Бензойная
0,05
6,6*10-5
5
HIO4
Иодная
0,005
2,8*10-2
6
HIO3
Иодноватая
0,001
1,6*10-1
7
HF
Плавиковая
0,01
6,8*10-4
8
HCN
Синильная
0,1
6,2*10-10
9
HBrO
Бромноватистая
0,1
2,5*10-9
10
C2H5COOH
Пропиновая
0,01
1,35*10-5
11
HCNS
Роданисто-водородная
0,001
1,4810-1
12
C6H4(OH)COOH
Салициловая
0,01
1,1*10-3
13
HClO2
Хлористая
0,01
1,1*10-2
14
HClO
Хлорноватистая
0,005
5,0*10-8
15
HCNO
Циановая
0,05
3,5*10-4
16
HIO4
Иодная
0,005
2,8*10-2
17
HIO3
Иодноватая
0,001
1,6*10-1
18
HF
Плавиковая
0,05
6,8*10-4
19
HCN
Синильная
0,01
6,2*10-10
20
HBrO
Бромноватистая
0,01
2,5*10-9
21
HCOOH
Муравьиная
0,05
1,8*10-4
22
CH3COOH
Уксусная
0,05
1,74*10-5
23
HNO2
Азотистая
0,05
5,1*10-4
24
C6H5COOH
Бензойная
0,005
6,6*10-5
25
HIO4
Иодная
0,001
2,8*10-2
26
HClO2
Хлористая
0,001
1,1*10-2
27
HClO
Хлорноватистая
0,005
5,0*10-8
28
HCNO
Циановая
0,005
3,5*10-4
29
HF
Плавиковая
0,0001
6,8*10-4
30
HBrO
Бромноватистая
0,01
2,5*10-9
Ребят. помогите решить плз. спасибо
