Damir_mal

Размерность, например, силы — LMT-2. А размерность электрического заряда - TI . Какова размерность у молярной массы?

0.4% раствора.... простите, торопясь, печатал.

Определите ионную силу 0.4 раствора йодида калия, плотность равна 1г/мл.

мне задачи дали и тут написано, что ПР(PbCO3 = 1.5*10-15)

=) мне сказали, что ответ неверный=( помогите...как тогда делать???

у меня 967 литров получилось...

Да с радостью бы=) мне б задачки решить)

почему в два раза увеличить надо?

При стандартных условиях образование 1 моля хлористого нитрозила NOCl путем взаимодействия оксида азота (II) с хлором сопровождается выделением 75,6 кДж. Определить, сколько теплоты выделится при реакции 20 г хлора с избытком оксида азота. 2NO + Cl2 = 2NOCl + 75.6 кДж 20/71 = х/75,6 х=21 вот мое решение... правда почти на все 100 уверен, что неправильное...

спасибо))))

Какой объем воды потребуется для растворения 1 мг карбоната свинца PbCO3 ? (ПР (PbCO3) = 1.5*10^-15)

спасибо) только почему в последней формуле делим на 0,7?

При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделилось 7 кг кальция(выход по току равен 70%). Рассчитайте массу хлорида кальция, израсходованного на электролиз, если массовая доля примесей в нем составляла 30%. подскажите как решать подобного рода задачи. И здесь нужно расписывать на ионы или как?

а дальше как считать?

На космических станциях регенерируют кислород при помощи супероксида калия КО2. Считая, что человек в течение суток выдыхает 1,1 кг углекислого газа и зная, что на борту станции 355 кг КО2, определите в течение какого времени гарантирована жизнедеятельность экипажа, состоящего из 2 космонавтов. в этой задаче я так понимаю, нужно КО2 + СО2 и выяснить сколько кислорода образуется, потом как-то соотнести с выдаханием СО2 и посчитать на сколько хватит чистого О2 Как это сделать?

Рассчитать рН раствора гидроксида аммония с концентрацией 0,2М. (Кв = 1.8*10^-5) мне бы знать как расписать гидроксид аммония для дальнейших действий...мне сказали что как то на ионы надо расписывать, но я не понял до конца что к чему