при расчете константы равновесия системы допустил ошибку. помогите разобраться!!! пожалуйста =)
используя термодинамические данные, рассчитать константу равновесия системы N2 + H2 <--> NH3 при температуре 450 градусов по цельсию (зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь)
------------ N2 + 3H2 <--> 2NH3
ΔН ______0 ___ 0 ___ -46 кДж/моль
ΔS _____192 _131 __ 192 Дж/моль*К
450+273.15=723.15 градусов по Кельвину
ΔН=-46*2=-92 кДж/моль
ΔS=192*2-131*3-192=-201 Дж/моль*К = -0,201 кДж/моль*К
ΔG=ΔН-TΔS=-92+0.201*723.15=53,35 кДж/моль
ΔG=-RT*lnK
lnK=-ΔG/RT = 35.35*103 / 8.314*723.15=8.87
константа равновесия реакции
К=е8,87=7,11*103
где я допустил ошибку.?