Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Slik Roges

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. по формуле V=0.0476∙(∑(m+n/4)) ∙Сm∙Cn .нужно найти V. m-число атомов углерода n-число атомов водорода СН4 = 91,2 С2Н6 = 3,9 С3Н8 = 2 С4Н10 = 0,9 С5Н12 = 0,2
  2. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса MoO3(к) + Co(г) ↔ Mo(к) + CO2(г) 700°C Сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Температурной зависимостью ΔH и ΔS пренебречь.
  3. у меня получилось 2.411*106 но это не правильно вроде!
  4. рассчитать теплотворную способность каменного угля беззольного. ΔН С = -393,8 кДж/моль 12 г С - 393,8 1000г - Qх 393,8*1000/12=32816 Дж все правильно?
  5. произведение растворимости Ag3AsO4 составлят 1*10-22. в каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?
  6. блиииин.. точно. FilIgor спасибо большое=) эт значит константа получается 1,405*10-4 .
  7. при расчете константы равновесия системы допустил ошибку. помогите разобраться!!! пожалуйста =) используя термодинамические данные, рассчитать константу равновесия системы N2 + H2 <--> NH3 при температуре 450 градусов по цельсию (зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь) ------------ N2 + 3H2 <--> 2NH3 ΔН ______0 ___ 0 ___ -46 кДж/моль ΔS _____192 _131 __ 192 Дж/моль*К 450+273.15=723.15 градусов по Кельвину ΔН=-46*2=-92 кДж/моль ΔS=192*2-131*3-192=-201 Дж/моль*К = -0,201 кДж/моль*К ΔG=ΔН-TΔS=-92+0.201*723.15=53,35 кДж/моль ΔG=-RT*lnK lnK=-ΔG/RT = 35.35*103 / 8.314*723.15=8.87 константа равновесия реакции К=е8,87=7,11*103 где я допустил ошибку.?
×
×
  • Создать...