Be_rude

Спасибо за ответы, вопросов у меня многовато,тем кто решит кидайте номер мобильного в лс,отблагодарю ) актуально до завтра 19. Составьте математическое выражение закона действую-щих масс для следующих реакций? 2NO(г) + Cl2(г) -> V = K[NO] [Cl2] MgO(к) + CO2(г) -> V = 31. Как изменится скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г)  2H2O(г), если объем газовой смеси уменьшится в 3 раза? 37. Равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г) наступило при концентрации [sO2]=0,01 моль/л. Исходные концентрации были равны: [sO2]=0,03 моль/л и [O2]=0,025моль/л. Вычислить равновесные концентрации SO3 и O2.

34.Написать уравнения р-й : Сера - оксид серы (IV) - сернистая кислота - сульфит натрия -гидросульфит натрия. Здесь почти решил нужно дописать как получить гидросульфит : S + O2 = SO2 -> H2O+SO2 = H2SO3 -> H2SO3 +2NAOH = NA2SO3 - > Na2SO3 + ??? 52.Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 5%?

Ребята буду очень благодарен если дадите ответы на следующие вопросы 2. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 3. Сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (I) на азот и кислород, если Нобр N2O(г) = 81,6 кДж/моль. 4. Определите стандартную энтальпию химической реакции 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж), если Нобр(NО(г))= 91,3 кДж/моль,Нобр NH3(г)=-46.2 кДж/моль и Нобр H2O(ж) = -286.0 кДж/моль. Рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении 44,8 л (н.у.) аммиака.