Beatrayte

потому что я был не прав и я очень глуп)) Спасибо большое за помощь,сударь)

Возможно,я ошибся с выбором самой формы выражения константы равновесия, но если Кр= (CO2*H2)/(CO*H2O), то для того,чтобы найти содержание первоночальных компонентов,в знаменателе должно быть х*х,так как объёмы их одинаковы, а числитель- результат перераспределения объёмов. Допустим,на H2 приходится y,а на CO2 (2x-y)... И всё-таки,я грешу на неправильное выражение константы равновесия по объёму. Поищу ещё...

А разве не 0,5=((2x-y)*y)/x*x ??

Это получается, Кр= (CO2*H2)/(CO*H2O) = 0.5 ? Зная,что соотношение 1/1, CO=H2O... А вот что дальше делать? И ещё,имеет ли тут значения катализатор,или он просто для отвода глаз?

Вообщем,неделю уже над ними сижу,мыслей не приходит. Может кто что подскажет 1.смесь оксида углерода (II) и паров воды в соотношении 1:1 (по объёму) была пропущена при высокой температуре над железным катализатором. Константа равновесия реакции CO+H2O=CO2+H2 при данной температуре равна 0,5 . Рассчитайте состав равновесной газовой смеси 2.Имеется 10,5 г. изотопа полония-210, который распадается с выбросом альфа-частиц с периодом полураспада 138,3 суток. Написать уравнение реакции распада.Вычислить,сколько граммов свинца образуется за 1 год из указанного количества полония, а так же какой объём заёмёт гелий при полном распаде изотопа полония

В каком объёме воды можно растворить 2 г. карбоната бария? (ПР= 8,1*10^-9) решал-решал,ответ получился 56,4 л. Неверно.

Тьфу ты)) Действительно) Там же N2H4 Где еще может быть ошибка?

Массовая доля азота в одном из соединений с водородом составляет 87,5 % . Плотность паров этого вещества по аммиаку равна 1,88. Определите формулу данного соединения. решение: D(NH3)= M(x)/M(NH3)=1.88 M(x)=1,88*17,03=32,02 г/моль M(NH3)=17,032 г/моль 32,02-100% x - 87,5% x=28,1 г/моль 32,02-28,01=4,01 г/моль Ответ: C2H4 Ответ неверный. В чём ошибка?