1. К основным оксидам относятся а) AL2O3 ; б) Na2O; в) NO; г) CO2 (выбрать правильный ответ) _________
2. Назвать вещество: (CuOH)2SO4 ___________________________________
3. Молекулярная масса гидроксида железа (III) равна_______а.е.м.
4. Степень окисления S в (NH4)2 S
5. Структурная формула Zn(NO3)2 записывается так
6. Молярная масса эквивалента гидроксида серебра (г/моль)_________________________
7. При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 10 н раствора серной кислоты выделиться _____ моль и ____ г азотной кислоты
8. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO2 и Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________
9. Ионной называют химическую связь: _______________________________________
10. Радикал это: _________________________________________________________________
11. Спиновое квантовое число может принимать следующие значения _________
12. Электронную конфигурацию атома брома можно представить следующим образом:____________________
13. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
14. Тепловой эффект реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)Равна 401 кДж. При сжигании 1,5 кг угля выделиться: ____________ кДж
15. Реакция для которой ∆GР = 36,5 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ______
16. ЗДМ для реакции:3Fe(г)+2О2(г) = Fe3O4(т) ______________
17. Скорость химической реакции п. 10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в_______раз
18. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu(т)+ О2(г) = 2СuО(т) сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):________
19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: СO2(г)+2NН3(г) ↔ (NH2)2СО(т)+Н2O(ж)_____________________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая;
в) щелочная (выбрать правильный ответ)__________
22. Масса азотной кислоты в 200 мл ее 0,3 н раствора и молярная концентрация равны соответственно ________и _______
23. рН 0,002н раствора HNO3 равна _________________
24. Ионная сила раствора, содержащего 53г CuCI2 в 19л раствора равна_____________
25. Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно ________________________________________________________________
26. Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
27. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса N2H4 + Zn + H2O + KOH = NH3 + K2[Zn(OH)4] + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)___________________
28. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________
29. Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную реакции____________________________________________________________
30. Коррозии в сплавах Mn и Fe подвергаться будет: _______________ записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________Ионная сила раствора, содержащегося 18г К2S в 1л раствора равна
помогитеееееее(((((((((
