-
Постов
1379 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
14
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент grau
-
А чо сложного в подрыве ИВВ? Чирк - и всё. Остальное сделается само.
- 17 ответов
-
- неорганика
- nh4no3
-
(и ещё 3 )
C тегом:
-
CCl4 получается многими способами, но исключительно косвенным путём. Напрямую из элементов никак, будь то алмаз, графит, сажа или уголь. Насчёт CuCl2 - я ж сказал, что точно не помню, это просто моё предположение. Галогениды меди иногда используются в гетерогенных процессах как катализаторы потому, что медь легко меняет валентность Cu(I) ↔ Cu(II), и её соединения могут участвовать в процессах переноса хлора, кислорода и др. Насчёт конструктивных особенностей гипотетической установки помочь, увы, нечем, я просто дал вам ссылку на первоисточник.
-
Водород не горит синим пламенем, а вот сероводород - да (и воняет как сам по себе, так и при горении). Может, завелись какие-нибудь серобактерии, типа как в Чёрном море? Коррозия внутренней поверхности наблюдается? Если да, то можно добавить в воду хромат натрия или калия (скока конкретно граммов, сразу сказать не смогу, надо смотреть справочники, но немного), он пассивирует алюминий и его сплавы. Заодно и бактериям не поздоровится.
-
Углерод не реагирует с хлором ни при каких условиях. Возможно (см. P.S. к посту выше), речь шла о хлориде меди (типа переносчик хлора CuCl2 + H2 → CuCl + HCl и CuCl + Cl2 → CuCl2). Если это так, то в уголь можно просто добавить мелкодисперсный медный порошок. Сильный ток газов через реактор, а следовательно и ток через электролизёр, скорее всего вреден, так как интенсивность процесса лимитируется не скоростью подачи реагентов в зону реакции (как при горении), а кинетикой процессов адсорбции/десорбции на поверхности катализатора. Насчёт Ваших постулатов: всё это должно проверяться экспериментально, в каких-то случаях это будет важно, в каких-то - не очень. Единственное, в необходимости чего я сомневаюсь - это пункт 4. Думаю, что температура процесса будет повыше 117°С (температура полной дегидратации CuCl2), и вода не должна мешать катализу. Если же процесс идёт без меди, то тем более, так как температура должна быть ещё выше (ИМХО).
-
Автор слава Богу жив, ищите в списке пользователей. Насколько я знаю, он это не делал, у него солянка канистрами, просто дал совет страждущим, и вообще, у него несколько другой круг интересов. Что касается нагревания, то (я так думаю) здесь горения нет, а речь идёт о беспламенном каталитическом процессе на поверхности активированного угля. Тепло, конечно, выделяется, но оно же и уносится с отходящими газами. Так что вопрос, греть ли постоянно, или только для запуска, нужно решать чисто экспериментально. P.S. Кстати, смутно припоминаю, что не так давно где-то читал о том, что процесс идёт эффективнее, если уголь предварительно пропитать какой-то солью. Где именно была инфа - хоть убей не помню, возможно, в одном из более поздних постов Termoyad'a (?).
-
Действующую установку для получения полкило натрия за раз из соды методом алюмотермии несколько лет назад на этом форуме подробно описал Termoyad - ищите в темах о получении натрия. Но чтобы эксплуатировать её, гараж не годится, только блиндаж открытый воздух вдали от людей.
-
Аналогичную идею и даже проект установки продвигал Termoyad. Мне до того понравилось, что я несколько лет назад содрал сохранил его пост.
-
Не, нитрат серебра никаким образом не подойдёт. ТС не знает, чем смыть берлинскую лазурь, а тут серебро. При коммунизме им простыни и наволочки клеймили (шоб не сильно часто тырили), клеймо вечное, прачечные были бессильны.
-
Это в сервисе "Неорганические реакции", а не в "Уравнивание реакций" (в который что забьёшь, то оно тебе и уравняет). И большинство из реакций (если не все) взяты из справочника Лидино молочко Лидина - Молочко, там их навалом, но только нет никакой системы, просто надёрганы откуда только возможно. Чтобы не зависеть от интернета, скачайте себе основные книжки по неорг. синтезу, их в сети умотаться, вот примерный список: Лабораторные методы получения чистых газов (Рапопорт, 1963) Неорганические препараты (Борнеман, 1934) Неорганические синтезы в 2 томах (Рябчиков, 1951) Неорганический синтез (Ключников, 1988) Практикум по неорганическому синтезу (Ключников, 1979) Практические работы по курсу "Химия элементов" в 2 частях (Жиров) Препаративная химия гидридов (Антонова, 1976) Руководство к практическим работам по неорганической химии (Рипан, Четяну, 1965) Руководство по неорганическому синтезу в 6 томах (Брауэр, 1985-86) Руководство по неорганическому синтезу (Ключников, 1965) Руководство по препаративной неорганической химии (Брауэр, 1956) Синтезы неорганических соединений в 3 томах (Джолли, 1966) Успехи неорганической химии (Шварц, 1931) Химические реактивы, их приготовление, свойства, испытание и употребление (Коренблит, 1902) Чистые химические вещества (Карякин, издания 1947, 1955, 1974) Да, ещё гляньте список тут, может пригодиться.
-
Почти сто лет назад в Оппау как-то не сильно старались, сделали всё быстро и непринуждённо, правда, селитра не особо чистая была.
- 17 ответов
-
- неорганика
- nh4no3
-
(и ещё 3 )
C тегом:
-
Конечно. Ещё проще купить сразу натрий, как тут уже советовали. Правда, мне не хватает фантазии, чтобы сообразить, зачем хлоратику Sulfatik'y нужно регулярно получать натрий партиями по 500-800 г. Может, он живёт в Стране тысячи озёр? И мечтает однажды среди этой тысячи найти одно-единственное волшебное озеро, в котором натрий сгорает красивым изумрудным пламенем?
-
Алюмосиликатные микросферы
-
Не проще ли обратиться к руководителю курсового проектирования и выпытать у него тему курсовой работы? А так возможных вариантов много, например: 1. Взрывчатка, синтетические красители, полупродукты для органического синтеза, фармацевтические препараты. 2. Кирпич, керамика, черепица.
-
Графит дома никак. Надо греть монолитный (спрессованный) блок или стержень из предварительно обожжённого углеродистого материала до температуры 2800-3000°С без доступа воздуха и выдерживать его при этой температуре полчасика или больше. Причём, нагревать и, особенно, охлаждать надо очень плавно, сутки минимум, иначе потрещит. Полкило натрия электролизом расплава хлорида натрия на карандашном грифеле - занятие в аккурат для новичка. Вы хоть знаете, что в промышленности чистый хлорид натрия для этого не применяется? Но состав электролита - это не самое сложное. Конструкция электролизёра должна быть очень продуманной. Респиратор от хлора не защищает. Так что, если у Вас дома есть кошка, то она обязательно сдохнет. Мой прогноз: максимум, что Вы получите из этой затеи - жёлтые огни.
-
Ниччо страшного, из всего букета 646 с конц. солянкой может прореагировать только этилацетат (получится уксус + спиртяга), остальное инертно. Царь всё это сожрёт и не подавится.
-
5| FeCO3 + 2H+ - e- = Fe3+ + CO2 + H2O 1| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ....................................................................... 5FeCO3 + MnO4- + 18H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5CO2 + 9H2O (*2) 10FeCO3 + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 18H2O
-
Смешной какой-то ТС, непутёвый конспиратор. Тему озаглавил как механизм, а в посте испрашивает методику.
-
М-да, очень разные задачки. Согласен решить только для 54 г бутадиена. Если не против, то для начала найдите в сети/учебнике, что такое реакция Лебедева.
-
М-да, Ni(OH)3 для фармфака - это круто. Ну, да ладно. Коллеги фактически уже дали Вам алгоритм для разделения Ni(OH)3 и Fe(OH)3 - сначала восстановить Ni(III) до Ni(II), затем разделить соединения Ni(II) и Fe(III) через комплекс с аммиаком, затем окислить соединение Ni(II) обратно в Ni(OH)3. Конкретных вариантов для осуществления этой схемы можно придумать десятки. Что касается второй пары веществ, то там вообще всё просто. Гидроксид бериллия обладает амфотерными свойствами, гидроксид магния - нет. Поэтому при действии раствора щёлочи один из них переходит в раствор (из которого потом легко регенерируется), а второй остаётся в неизменном виде.
-
Вы слегка исказили имя автора реакции, это, видимо, каламбур? Для ТС - правильно Финкельштайна реакция
-
Пожалуй, Вы правы. А Вы ещё правее Я же сразу сказал. что окиси магния ничего не будет
- 17 ответов
-
- неорганика
- nh4no3
-
(и ещё 3 )
C тегом: