Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

grau

Участник
  • Постов

    1379
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    14

Весь контент grau

  1. А чо сложного в подрыве ИВВ? Чирк - и всё. Остальное сделается само.
  2. CCl4 получается многими способами, но исключительно косвенным путём. Напрямую из элементов никак, будь то алмаз, графит, сажа или уголь. Насчёт CuCl2 - я ж сказал, что точно не помню, это просто моё предположение. Галогениды меди иногда используются в гетерогенных процессах как катализаторы потому, что медь легко меняет валентность Cu(I) ↔ Cu(II), и её соединения могут участвовать в процессах переноса хлора, кислорода и др. Насчёт конструктивных особенностей гипотетической установки помочь, увы, нечем, я просто дал вам ссылку на первоисточник.
  3. Я думал, что щавель - это такая безобидная трава, таки нет - он показывает свой звериный оскал посредством кальциевой соли.
  4. Водород не горит синим пламенем, а вот сероводород - да (и воняет как сам по себе, так и при горении). Может, завелись какие-нибудь серобактерии, типа как в Чёрном море? Коррозия внутренней поверхности наблюдается? Если да, то можно добавить в воду хромат натрия или калия (скока конкретно граммов, сразу сказать не смогу, надо смотреть справочники, но немного), он пассивирует алюминий и его сплавы. Заодно и бактериям не поздоровится.
  5. Углерод не реагирует с хлором ни при каких условиях. Возможно (см. P.S. к посту выше), речь шла о хлориде меди (типа переносчик хлора CuCl2 + H2 → CuCl + HCl и CuCl + Cl2 → CuCl2). Если это так, то в уголь можно просто добавить мелкодисперсный медный порошок. Сильный ток газов через реактор, а следовательно и ток через электролизёр, скорее всего вреден, так как интенсивность процесса лимитируется не скоростью подачи реагентов в зону реакции (как при горении), а кинетикой процессов адсорбции/десорбции на поверхности катализатора. Насчёт Ваших постулатов: всё это должно проверяться экспериментально, в каких-то случаях это будет важно, в каких-то - не очень. Единственное, в необходимости чего я сомневаюсь - это пункт 4. Думаю, что температура процесса будет повыше 117°С (температура полной дегидратации CuCl2), и вода не должна мешать катализу. Если же процесс идёт без меди, то тем более, так как температура должна быть ещё выше (ИМХО).
  6. Автор слава Богу жив, ищите в списке пользователей. Насколько я знаю, он это не делал, у него солянка канистрами, просто дал совет страждущим, и вообще, у него несколько другой круг интересов. Что касается нагревания, то (я так думаю) здесь горения нет, а речь идёт о беспламенном каталитическом процессе на поверхности активированного угля. Тепло, конечно, выделяется, но оно же и уносится с отходящими газами. Так что вопрос, греть ли постоянно, или только для запуска, нужно решать чисто экспериментально. P.S. Кстати, смутно припоминаю, что не так давно где-то читал о том, что процесс идёт эффективнее, если уголь предварительно пропитать какой-то солью. Где именно была инфа - хоть убей не помню, возможно, в одном из более поздних постов Termoyad'a (?).
  7. Действующую установку для получения полкило натрия за раз из соды методом алюмотермии несколько лет назад на этом форуме подробно описал Termoyad - ищите в темах о получении натрия. Но чтобы эксплуатировать её, гараж не годится, только блиндаж открытый воздух вдали от людей.
  8. Аналогичную идею и даже проект установки продвигал Termoyad. Мне до того понравилось, что я несколько лет назад содрал сохранил его пост.
  9. Не, нитрат серебра никаким образом не подойдёт. ТС не знает, чем смыть берлинскую лазурь, а тут серебро. При коммунизме им простыни и наволочки клеймили (шоб не сильно часто тырили), клеймо вечное, прачечные были бессильны.
  10. Это в сервисе "Неорганические реакции", а не в "Уравнивание реакций" (в который что забьёшь, то оно тебе и уравняет). И большинство из реакций (если не все) взяты из справочника Лидино молочко Лидина - Молочко, там их навалом, но только нет никакой системы, просто надёрганы откуда только возможно. Чтобы не зависеть от интернета, скачайте себе основные книжки по неорг. синтезу, их в сети умотаться, вот примерный список: Лабораторные методы получения чистых газов (Рапопорт, 1963) Неорганические препараты (Борнеман, 1934) Неорганические синтезы в 2 томах (Рябчиков, 1951) Неорганический синтез (Ключников, 1988) Практикум по неорганическому синтезу (Ключников, 1979) Практические работы по курсу "Химия элементов" в 2 частях (Жиров) Препаративная химия гидридов (Антонова, 1976) Руководство к практическим работам по неорганической химии (Рипан, Четяну, 1965) Руководство по неорганическому синтезу в 6 томах (Брауэр, 1985-86) Руководство по неорганическому синтезу (Ключников, 1965) Руководство по препаративной неорганической химии (Брауэр, 1956) Синтезы неорганических соединений в 3 томах (Джолли, 1966) Успехи неорганической химии (Шварц, 1931) Химические реактивы, их приготовление, свойства, испытание и употребление (Коренблит, 1902) Чистые химические вещества (Карякин, издания 1947, 1955, 1974) Да, ещё гляньте список тут, может пригодиться.
  11. Почти сто лет назад в Оппау как-то не сильно старались, сделали всё быстро и непринуждённо, правда, селитра не особо чистая была.
  12. Конечно. Ещё проще купить сразу натрий, как тут уже советовали. Правда, мне не хватает фантазии, чтобы сообразить, зачем хлоратику Sulfatik'y нужно регулярно получать натрий партиями по 500-800 г. Может, он живёт в Стране тысячи озёр? И мечтает однажды среди этой тысячи найти одно-единственное волшебное озеро, в котором натрий сгорает красивым изумрудным пламенем?
  13. Не проще ли обратиться к руководителю курсового проектирования и выпытать у него тему курсовой работы? А так возможных вариантов много, например: 1. Взрывчатка, синтетические красители, полупродукты для органического синтеза, фармацевтические препараты. 2. Кирпич, керамика, черепица.
  14. Графит дома никак. Надо греть монолитный (спрессованный) блок или стержень из предварительно обожжённого углеродистого материала до температуры 2800-3000°С без доступа воздуха и выдерживать его при этой температуре полчасика или больше. Причём, нагревать и, особенно, охлаждать надо очень плавно, сутки минимум, иначе потрещит. Полкило натрия электролизом расплава хлорида натрия на карандашном грифеле - занятие в аккурат для новичка. Вы хоть знаете, что в промышленности чистый хлорид натрия для этого не применяется? Но состав электролита - это не самое сложное. Конструкция электролизёра должна быть очень продуманной. Респиратор от хлора не защищает. Так что, если у Вас дома есть кошка, то она обязательно сдохнет. Мой прогноз: максимум, что Вы получите из этой затеи - жёлтые огни.
  15. Ниччо страшного, из всего букета 646 с конц. солянкой может прореагировать только этилацетат (получится уксус + спиртяга), остальное инертно. Царь всё это сожрёт и не подавится.
  16. 5| FeCO3 + 2H+ - e- = Fe3+ + CO2 + H2O 1| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ....................................................................... 5FeCO3 + MnO4- + 18H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5CO2 + 9H2O (*2) 10FeCO3 + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 18H2O
  17. Смешной какой-то ТС, непутёвый конспиратор. Тему озаглавил как механизм, а в посте испрашивает методику.
  18. 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 440 CO2 --- 316 KMnO4 22 CO2 --- x KMnO4 x = 15,8 (г)
  19. Это гидратация (реакция соединения между веществом и водой) с последующей диссоциацией образовавшегося гидрата оксида (H2SO4), а гидролиз - реакция обмена между веществом и водой (в случае гидролиза солей - обратная реакции нейтрализации).
  20. М-да, очень разные задачки. Согласен решить только для 54 г бутадиена. Если не против, то для начала найдите в сети/учебнике, что такое реакция Лебедева.
  21. М-да, Ni(OH)3 для фармфака - это круто. Ну, да ладно. Коллеги фактически уже дали Вам алгоритм для разделения Ni(OH)3 и Fe(OH)3 - сначала восстановить Ni(III) до Ni(II), затем разделить соединения Ni(II) и Fe(III) через комплекс с аммиаком, затем окислить соединение Ni(II) обратно в Ni(OH)3. Конкретных вариантов для осуществления этой схемы можно придумать десятки. Что касается второй пары веществ, то там вообще всё просто. Гидроксид бериллия обладает амфотерными свойствами, гидроксид магния - нет. Поэтому при действии раствора щёлочи один из них переходит в раствор (из которого потом легко регенерируется), а второй остаётся в неизменном виде.
  22. Вы слегка исказили имя автора реакции, это, видимо, каламбур? Для ТС - правильно Финкельштайна реакция
  23. Пожалуй, Вы правы. А Вы ещё правее Я же сразу сказал. что окиси магния ничего не будет
×
×
  • Создать...