grau

Кошки истребляют все живое. Ежегодно пушистые любимцы убивают миллиарды существ. http://www.utro.ru/a...0/1098240.shtml Коты являются настоящей грозой животного мира. Ежегодно они убивают миллиарды существ, включая мышей и птиц. К такому выводу, как сообщает NPR, пришли ученые Смитсоновского института. Как подсчитали биологи, только в США живут 84 млн котов. "Приблизительно 40% - 70% из них разрешают выходить на улицу, И мы считаем, что примерно от 50% до 80% из них занимаются охотой", - заявил сотрудник института Пит Марра. Таким образом, более 47 млн кошек являются потенциальными убийцами. Кроме того, не стоит забывать и о бездомных котах. Всего, по подсчетам Марры, охотой занимаются около 80 миллионов представителей семейства кошачьих. Ежегодно, по словам ученых, кошки убивают от 1,4 до 3,7 млрд птиц, а также около 15 млрд млекопитающих. Ранее, как подчеркнул Марра, считалось, что в когтях кошачьих каждый год гибнет лишь 500 млн птиц. Таким образом, из-за домашних любимцев погибает гораздо больше животных, чем из-за дорожных аварий, отравлений или строительства. При этом по вине котов с лица Земли уже исчезли как минимум 33 вида представителей фауны. Самая большая опасность, по словам ученого, угрожает белкам, землеройкам и мышам. И хотя основную часть животных убивают дикие кошки, ученые призывают владельцев питомцев не выпускать их на улицу. В качестве выхода из положения они предлагают одевать на домашних котов колокольчики, благодаря которым их потенциальные жертвы будут предупреждены о надвигающейся угрозе. Напомним, недавно ученые также выяснили, что любовь к пушистым котятам и забавным щенкам говорит о склонности к убийству. Желание убивать, по словам исследователей, возникает, когда человек смотрит на картинки с маленькими животными. И в такой момент человек может потерять над собой контроль.

C6H6 + 3H2 (t/Pt) = C6H12 C6H6 + Br2 (FeBr3) = C6H5Br + HBr C6H6 + 3Br2 (hv) = C6H6Br6 C6H6 + HNO3 (конц.H2SO4) = C6H5NO2 + H2O C6H6 + CH3CH2CH2Cl (AlCl3) = C6H5CH2CH2CH3 + HCl (*) C6H6 + CH3CHClCH3 (AlCl3) = C6H5CH(CH3)2 + HCl В реакции, отмеченной звёздочкой (*) на практике также происходит преимущественное образование C6H5CH(CH3)2 - из-за изомеризации. Но от Вас, скорее всего, будут требовать именно то, что написано.

Вы это сами делали - с сульфатом магния? Из горячего насыщенного раствора сульфата магния при охлаждении до 68°С выпадает кристаллогидрат состава MgSO4*H2O, в интервале 68-48°С - MgSO4*6H2O, ниже 48°С - MgSO4*7H2O. Причём, образование гексагидрата (в качестве метастабильной фазы) легко может происходить и ниже 48°С, наряду с гептагидратом. В итоге должна образоваться твёрдая фаза непостоянного состава.

Маниловщина

Покажите, что у Вас получилось для данной реакции, начиная с пункта 4 (первые три можно опустить).

Зачем сразу думать о плохом, как в том анекдоте: ........................................................................ Мама, муж не пришёл домой, наверное, он изменил мне! Ну что ты, доченька, зачем сразу думать о плохом? Может он просто под машину попал. ........................................................................ Может человек просто собрался получить синильную кислоту и хочет на всякий случай подстраховаться.

Как это ни парадоксально, но вопрос о строении трииодид-иона [i3]- представляется более сложным, чем о строении других полииодид-ионов [in]- (n = 4, 5, 7, 8, 9). Согласно ХЭ структура последних складывается из различных сочетаний I-, I2 и [i3]-, причём, все они без исключения могут быть как комплексобразователями, так и лигандами (везде к.ч. 2, кроме n = 9, где к.ч. 3). Там же формула трииодида калия K[i3] записывается как K[i(I)2], т.е. получается, что строение комплексного иона отвечает структуре дииодоиодата(I), или [i+(I-)2]- с положительной поляризацией центрального атома I и к.ч. 2. В принципе, это можно принять, но тогда несколько напрягает тот факт, что в таком случае реакцию образования трииодида калия (KI + I2 = K[i(I)2]) следует отнести к ОВР. По Некрасову же структура иона [i3]- не является одинаковой для всех соединений с этим анионом и зависит от силового поля катиона ("Основы общей химии", т.2, 1973, с.235). ---------------------------------------------------------------------- В литературе по газовому анализу упоминается соединение CuCl*CO. Если эта формула действительно в точности описывает состав соединения, то можно ли трактовать её как [Cu(CO)]Cl с к.ч. = 1?

1. Озон (O3) присоединяется к 2-метил-2-гексену по двойной связи, образуя озонид. 2. Полученный озонид в кислой среде в присутствии цинка расщепляется на ацетон и бутаналь. Процесс в целом называется восстановительным озонолизом. (CH3)2C=CH-(CH2)2-CH3 --(1. O3; 2. H+, Zn)-> (CH3)2C=O + CH3-(CH2)2-CH=O

Очень жаль, а так хотелось с пробелами.

Здесь целый зоопарк: брутто-формуле C6H8O соответствуют десятки органических соединений различных классов - алифатических, карбо- и гетероциклических. Соединение, структурная формула которого указана в посте, относится к полиненасыщенным кетонам, т.е. одновременно содержит карбонильную группу С=О и несколько кратных связей С=С. Если оставаться в рамках этого класса соединений (а кетоны, как правило, объединяются с альдегидами в одну группу), то можно написать в качестве гомолога СН2=СН-СО-СН=СН-CH2-СН3, а в качестве изомеров СН2=СН-СО-СН2-СН=СН2, СН3-СО-СН=СН-CH=СН2, СН2=СН-СН=СН-CH2-СНO и т.д. Если же задаться целью написать формулы абсолютно всех возможных изомеров, то первым делом надо начать разветвлять углеродный скелет, изменять положение и кратность связей C=O и C=C, замыкать циклы из углеродных атомов, включать в эти циклы гетероатом О, скручивать цепи атомов в бициклы, ставить некоторые атомы углерода в позицию со смешным названием "спироатом". Затем (после привала) надо будет ещё установить, какие из нарисованных структур имеют геометрические (цис-транс)изомеры, а какие имеют асимметрические (хиральные) атомы и расщепляются на оптические изомеры. Сафари займёт не один день, и всё равно останется вероятность, что какая-нибудь газель уйдёт неотстрелянной. PS. Кстати, в сети имеются базы данных, которые после ввода общей формулы выдают полный список всех известных соединений.

Только не фульминат ртути, там такой Горыныч вылетит, что мало не покажется.

Реакций Вагнера известно несколько, а также и самих химиков Вагнеров (не путать с композиторами и футболистами!). Видимо, здесь имеется ввиду архаичная реакция, аналогичная реакции Гриньяра: C6H5CHO + Zn(CH3)2 → C6H5(CH3)CH-OZnCH3 -H2O→ C6H5(CH3)CH-OH Получается вторичный спирт. Вместо диметилцинка можно взять диэтилцинк.

K[i(I2)]

Для химических методов определения Na и K требуются достаточно редкие реактивы. Судя по содержанию поста, производство (полу)кустарное, без техрегламента. Поэтому в данном случае можно рекомендовать только косвенные методы, например: а). Рассматривать пламя через синее стекло. б). Приготовить раствор вещества с определённой концентрацией, измерить его плотность ареометром, и сравнить полученное значение с табличными данными (для KOH и NaOH плотности растворов одинаковой концентрации отличаются). в). Получить из гидроксида соль, лучше всего нитрат, выделить некоторое её количество и хотя бы приблизительно определить её растворимость в воде (при комнатной температуре значения растворимости KNO3 и NaNO3 отличаются почти в 3 раза).

Кошмар

Истинный цвет гидратированных ионов родия - жёлтый. Проявляется в разбавленных растворах, например, Rh(NO3)3. При концентрировании растворов молекулы H2O легко вытесняются из внутренней сферы аквакомплексов родия различными анионами, находящимися в растворе, что сопровождается углублением цвета.

Логичнее в задании (2) указать х = SO3, так как в правой части, кроме ZnSO4, нет больше никаких продуктов. Соответственно, в задании (3) следует указать х = HCl, у = H2O.

Спирт из водных растворов высаливается поташом.

В действительности, благодаря двойственности ОВ-свойств Н2О2, можно провести окисление гексацианоферрата(II) в гексацианоферрат(III), а затем, изменив pH среды, восстановить продукт реакции обратно в исходное соединение с помощью того же Н2О2. Но (важно!) первая реакция идёт в кислой среде, вторая – в щелочной: 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 = 2K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + 2H2O 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2 Поэтому задание не вполне корректно - чтобы указанная реакция не останавливалась в неком положении равновесия, нужно подкислить раствор (кислота связывает ионы ОН-, смещая равновесие вправо). Кстати, формулы обоих комплексных соединений в задании написаны с ошибками. Но формально, как учебный пример, уравнять её можно. В методе полуреакций нет необходимости вначале составлять ионное уравнение, оно получится автоматически после суммирования полуреакций восстановления/окисления. Надо только заранее определить: а) какое вещество является восстановителем/окислителем, и б) какие вещества входят в уравнения полуреакций в молекулярном, а какие - в ионном виде (для этого необходимо иметь некоторый уровень знаний по химии). K4[Fe(CN)6] - восстановитель, атом Fe отдаёт электрон и изменяет степень окисления (+2/+3). H2O2 - окислитель, каждый из атомов O принимает электрон и изменяет степень окисления (-1/-2). В молекулярной форме в данной ОВР участвуют H2O2 и H2O, в ионной - K+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3-, OH-. 2| [Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3- (восстановитель/окисление) 1| H2O2 + 2e- = 2OH- (окислитель/восстановление) ........................................................................ 2[Fe(CN)6]4- + H2O2 = 2[Fe(CN)6]3- + 2OH- 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KOH После уравнивания выясняется, что вода в итоговое уравнение не входит (но она необходима как среда, иначе не будет ионов!). Такая ситуация вполне нормальна. Вообще, уравнивание ОВР методом полуреакций позволяет однозначно определить, какая среда необходима для образования тех или иных продуктов.

2C2H2 + 3H2 = C2H6 + C2H4 2*26 г C2H2 ---- (30+28) г C2H6+C2H4 x г C2H2 --------- 96 г C2H6+C2H4

Растворимость комплексных соединений определяется точно так же, как и простых солей - по справочникам. Все таблицы растворимости веществ составляются на основе экспериментальных данных, так как не представляется возможным теоретически рассчитать величину растворимости соединения по его формуле (можно только оценить её с большей или меньшей степенью точности, пользуясь опять же экспериментально установленными закономерностями для аналогичных по строению веществ). Как правило, формулы малорастворимых комплексных соединений помещаются в таблицы произведения растворимости (ПР).

В молекулярном уравнении сокращать нечего - слева и справа нет одинаковых веществ. Ионное уравнение сократить можно, убрав из обеих частей ионы NO3-. Записывать воду в виде ионов неправильно - это грубая ошибка. Так как гидролиз является обратимой реакцией, правильнее будет следующая форма записи: Mn(NO3)2 + HOH ↔ MnOHNO3 + HNO3 - молекулярное Mn2+ + 2NO3- + HOH ↔ MnOH+ + 2NO3- + H+ - ионное Mn2+ + HOH ↔ MnOH+ + H+ - сокращённое ионное

Пропусканием хлора через воду удалить примесь хлороводорода, затем осушить хлор концентрированной серной кислотой.

Да. Надо было рисовать, а не "решать в уме".

3-бромфенол Br(C6H4)N2Cl + H2O --> Br(C6H4)OH + HCl + N2