Друзья, помогите пожалуйста советом,
при горении 10л Гексана
C6H14 + 1,05 · (9,5 O2 + 38 N2) → 6 CO2 + 7 H2O + 0,475 O2 + 39,9 N2
нужно обосновать, что реакция прошла как нельзя лучше, если концентрация образовавшегося NO составляет 800 ppm. Как рекомендация дано: исходить из 1м3 отработавшего газа, выделить от-туда часть N2 из которой образовывается NO.
я думаю, что
VM отработавший газ составляет = (6 + 7 + 0,475 + 39,9) = 53,375 mol
тогда
53,375 mol газа содержат 39,9 mol N2 и 0,475 mol O2
VM = 47 L (при t = 300°C, при p · V/T = konst.)
далее 2,509 m3 газа содержит 39,9 mol N2 и 0,475 mol O2
1 m3 газа содержит 15,9 mol N2 и 0,1893 mol O2
O2 + N2 = 2 NO
Теперь у меня возник вопрос. При образовании NO используем только 0,1893 mol кислорода (соответственно 0,1893 mol N2 из 15,9) или используем кислород из воздуха (тогда используется все 15,9 mol N2)? И еще непонятно, к чему привязать 800 ppm NO?
Помогите, пожалуйста советом.
Заранее спасибо.
