Error93

Прочитал, но я так и не понял как это связать и для чего нужны величины энергии Гиббса для реагирующих веществ

Будет ли протекать при стандартных условиях следующая реакция: H2S + H2SO3 = S0 + H2O , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: ΔG0298H2S(aq) = -27,36 кДж/моль ; ΔG0298H2SO3(aq) = -538,41 кДж/моль : ΔG0298H2O(ж) = -237,5 кДж/моль если можно с небольшим объяснением

Газофазная реакция SO2 + 1/2O2 ↔SO3 являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r=k[sO2][O2]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [sO2]:[O2]=2:1 , если: а) увеличить избыток SO2 по отношению к O2 ; б) увеличить избыток O2 по отношению к стехиометрическому количеству O2

Рассчитайте среднюю энергию связи кислород - водород в молекуле воды, если энергия связей H-H и O-O соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.