TIRIM

Спасибо! Кажется получилось

Помогите ПОЖАЛУЙСТА, чему в этой задаче будут равны эти концентрации К 80 мл 0,2н раствора аммиака прибавили 70мл 0,2н раствора хлороводородной кислоты. Вычислить рН этого раствора. pH = 14 – pK (NH4OH) + lg(Cосн / Cсоли) = 14 – 4,74 + lg(Cосн / Cсоли)

Значит по этой формуле?pH щелочного буферного раствора: pH = 14 – pKоснования + lg (Cоснования / Cсоли)

Посмотрите пожалуйста еще одну задачу: 5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию. a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл б)T(K2Cr2O7/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K2Cr2O7) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.

может быть в этом уравнении железо отдает 1 электрон поэтому f = 1, хотя я не уверен.

Ну если f =1 то так? Т (K2Cr2O7/Fe) = Сн×МЭ(Fe+2)/1000 =0,1020×56/1000 = 0,005712

а с железом в той задаче ММЭ = 28 ведь так? и в целом решение задачи получается такое CН=T×1ООО/МЭ (Cr)= 0,005×1000/ 49 = 0,1020 Т (K2Cr2O7/Fe) = Сн×МЭ(Fe+2)/1000 =0,1020×28/1000 = 0,002856

А можешь эту объяснить:pH солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой: рН = 7 + ½pK кислоты + ½lgc соли= 7 + ½ 4,75 + ½ как найти концентрацию соли???

http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/teoriya/eq.htmтам так написано или опечатка????

fЭ(Fe2+) =1/2

От души спасибо

а я еще забыл Fe (II), я опять написал моляную массу а не ммэ СПАСИБО Вам большое!!!! а в остальных задачах все норм?

А если переведу в 49,03, то в целом нормально???

Но я же пользовался этой формулой Cн = 1000Т/Мэ = C(A)=T(A)×1ООО/М(А) = 0,005×1000/ 294 = 0,01700 или я просто не перевел молярную массу в ММЭ???

Эта формула Cн = 1000Т/Мэ????

Билет№1 Сколько было гидроксида бария, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и разбавления водой до метки, на титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 22,4 мл 0,0988н раствора соляной кислоты. N(Ba(OH)2) = 0,0988н * 22,4 мл /2 * 1000 мл = 0,00110656 моль. m(Ba(OH)2) = (0,00110656 моль * 250 мл * 171 г/моль)/20 мл = 2,365272г. Билет№2 Сколько граммов серной кислоты содержится в 500 мл раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 22,8 мл гидрооксида натрия, титр которого равен 0,004257 г/мл. m(H2SO4) = Mэ(H2SO4) * { T(NaOH) * V(NaOH) / Mэ(NaOH) } * { Vраствора / Vпробы } m(H2SO4) = 49 * { 0,004257* 22,8 / 40 } * { 500 / 25 } =2,3779602 Билет №3 Найти титр перманганата калия по железу, если известно, что на титрование раствора, содержащего 0,1170 г железа (II) требуется 20 мл перманганата калия. T(B/A)=m(А)/V(В) => Т KMnO4/Fe = m(Fe)/V(KMnO4) = 0,1170 г/ 20 мл = 0,00585 г/ мл Билет №5 Титр раствора дихромата калия равен 0,005 г/мл. Вычислить титр раствора по железу (II) (Т K2Cr2O7/Fe). C(A)=T(A)×1ООО/М(А) = 0,005×1000/ 294 = 0,01700 Т (В/А) = Сн(В)×МЭ(А)/1000 =0,01700×56/1000 = 9,5238×10-4 Билет №9 Вычислить рН раствора, полученного смешением 19 мл 0,2м раствора уксусной кислоты и 1 мл 0,2м раствора ацетата натрия. Cн(CH3COOH) = (19*0,2- 1*0,2)/(19 + 1) = 0,18 M. pH = - lgC(CH3COOH) = - lg0,18 = 0,7447

А с этой не поможешь,плиз Рассчитайте рН 0,05М раствора фосфорной кислоты (учитывая диссоциацию по первой и второй ступени)