Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

meggl

Пользователи
  • Публикации

    5
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. 1)Один из электродов гальванического элемента - железный. Другой электрод Sn2+/Sn запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значения стандартной ЭДС. 2)Гальванический элемент состоит из двух железных электродов Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа(II) Раствор соли одного электрода 0,01 моль\л концентрация соли равна 10^-4 моль\л 3)Составьте уравнение электродных процессов протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Pb(NO3)2 Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза
  2. 1)Напишите уравнения диссоциации кислот. Укажите слабую и сильную кислоту. Для соответствующей кислоты напишите выражение константы диссоциации. H2SO4, H2S 2)Даны значения произведения растворимости малорастворимых электролитов: ПР (HgI2)=10^-26 Напишите выражения произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе 3)Определить возможность самопроизвольного протекания реакции,рассчитав величину Кс Pb(OH)2+Na2CO3=PbCO3+2NaOH
  3. meggl

    Окислительно-восстановительные процессы

    Помогите, пожалуйста...
  4. 1)Из каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. схемы превращения частиц: 1)NO2- => N2 2) n2 => NO2- 2) Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Ni+H2SO4 => NiSO4 + SO2 + ...... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна. 3)Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнения электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде. Электролит: Pb(NO3)2 4)Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Спасибо.
  5. 1)Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: Гидроксид натрия и угольная кислота 2)Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующий реакций ионного обмена: Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 3)Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН(Больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из 3-х солей? Соли: Ni(NO3)2 KCN Na2SO4 4)Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить: 1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. 2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. 3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации, если величина его константы диссоциации равна КKnAm. 4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ = 0,01моль/л., КKnAm = 5*10^-8. Электролиты: [Cо(NH3)6](OH)2 и HClO. Спасибо.
×