Natty27

В данном приборе есть большое количество методик, уже забитых в память. Для них не нужно строить калибровочные графики, просто нужно знать в кювету какого размера чего-сколько прилить, сколько ждать и относительно чего смотреть. Эта информация и была на диске, ее я и ищу. С другой стороны, я подозреваю, что никакой пробоподготовки там не требуется. Просто нужно выставить ноль по дистилляту, а потом залить исследуемую воду в кювету, и он выдаст значение мутности в FAU. Но хотелось бы удостовериться.

Мальчишки и девчонки, а так же их родители! Нужна ваша помощь в самые кратчайшие сроки. Пришел нам спектрофотометр указанной выше модели, но, к сожалению, без диска с методиками. Насчет недопоставки будем, конечно, разбираться. Но очень нужна методика на определение мутности. Вот прямо сейчас. Тому, кто скинет или расскажет, где бы в интернете ее достать, будет огромный плюс в карму. Заранее спасибо!

не могли бы вы дать какую-нибудь информацию о современных рефрактометрах (классификация, общие характеристики) в интернете натыкаюсь только на объявления о купле-продаже конкретных приборов, а в книгах описаны уж очень древние.

m(H2O) = 50г (плотность 1 г/мл) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 m(H2) = m(Na)*M(H2)/M(Na)*2 = (3*2)/(23*2) = 0,13 m(раствора) = 50 + 3 - 0,13 = 52,87 m(NaOH) = m(Na)*M(NaOH)/M(Na) = 3*40/23 = 5.22 w(NaOH) = 5.22/52,87 = 0.099 = 9.9% w(H2O) = 100% - 9.9% = 90.1%

кэп

ненене я поняла, спасибо мне просто контрольную через полчаса отдавать, не успеваю и мозги не варят уже

coставьте уравнения возможных реакций образования новых комплексных соединений, объясните причину их образования [Zn(NH3)4]Cl2+KCN = K2[Zn(CN)4] + KOH =

как из гипохлорита получить хлорат?

ну ребят(

Ребятки! Скоро экзамен по физхимии, а с задачами у нас ну совсем беда. Помогите решить хоть какие-нибудь. Вычисления не обязательны, помогите хотя бы с ходом решений. 4. Найдите количество теплоты необходимое для перевода одного моля бензола в газообразное состояние при р2 = 0,912 ·105 и Т = 390 К. 5. Рассчитайте тепловой эффект реакции : 2Н2(газ) + СОгаз = СН3ОНгаз при температуре 500 К и постоянном давлении, если стандартные теплоты образования для СОгаз и СН3ОНгаз соответственно равны 110.5 и 201,2 кДж/моль, а зависимость молярной теплоемкости реагентов от температуры описывается уравнениями: Ср (Н2) = 27,28 + 3,26 ·10-3Т + 0.502·105Т-2 Дж/(моль·К), Ср(СО) = 28,41 + 4,10·10-3Т – 0,46·105Т-2 Дж/(моль·К), Ср(СН3ОН) =15,28 +105,2 ·10-2Т – 3,104·105Т-2 Дж/(моль·К). 9. При 1400С давление паров хлорбензола равно 1252 гПа, а давление пара бромбензола – 661 гПа. Принимая, что эти жидкости образуют идеальный раствор, рассчитайте состав смеси, которая закипит при 1400С и давлении 1013 гПа. Какой будет состав пара при этой температуре? 10. При растворении 4 г безводного сульфата меди в большом количестве воды выделилось 1680 Дж теплоты. При растворении же 5 г пентагидрата сульфата меди в том же количестве воды поглощается 227 Дж теплоты. Вычислить ΔН гидратации СuSO4 (в кДж/моль). 11. Рассчитайте работу изотермического (Т = 308 К) расширения смеси газов, состоящей из 48 г кислорода и 2 молей азота , от давления Р1 = 5,0666∙105 Па до давления Р2 = 1.0133 Па 12. Найдите ΔF и ΔG для одного моля бензола при следующем изотермическом процессе: С6Н6 (жидк., р = 1,0133 ·105 Па ) = С6Н6(газ, р2 = 0,912 ·105). Нормальная температура кипения Тнтк = 353,3 К 13. Определите измененние энтропии при смешении одного моль аргона, взятого при ТAr = 293 К и давлении р0Ar= 1,0133∙105 Па с двумя молями азота, находящимся при давлении р0(N2) = 1,0133∙105 Па и температуре азота Т(N2) = 323 K. Давление смеси газов равно рсмеси= 1,0133∙105 Па. Принять аргон и азот идеальными газами, а теплоемкость каждого газа – величиной постоянной в указанном интервале температур и равной: Сv(N2) = 20,935 Дж/(моль∙К), Сv(Ar) = 12,561 Дж/(моль∙К). 19. Определить изменение энтальпии и внутренней энергии при нагревании азотоводородной смеси, состоящей из одного моля азота и трех молей водорода от 298 до 500 К, если Cp(H2)= 29,176 –0,838·10-3Т + 2,013·10-6T2, Cp(N2) = 27,316 –5,234·10-3Т – 0,0042·10-6Т2 20. Вычислить давление 1 кмоль водорода, занимающего при 300 К объем 0,448 м3. Найдите ΔS и ΔH для одного моля бензола при следующем изотермическом процессе: С6Н6 (жидк., р = 1,0133 ·105 Па ) = С6Н6(газ, р2 = 0,912 ·105). Нормальная температура кипения Тнтк = 353,3 К. 24. По зависимости давления насыщенного пара от температуры для бензола и толуола рассчитать состав пара над раствором, содержащим по 0,5 кмоль бензола и толуола, при следующих температурах: Т.К 330 350 380 420 Р (бензол) мм.рт.ст. 390 697,7 1597,8 4163,5 Р(толуол)мм.рт.ст. 120 285,1 687,7 1935,4 25. При 1400С давление паров хлорбензола равно 1252 гПа, а давление пара бромбензола –661 гПа. Принимая, что эти жидкости образуют идеальный раствор, рассчитайте состав смеси, которая закипит при 1400С и давлении 1013 гПа. Какой будет состав пара при этой температуре? Заранее спасибо всем, кто хоть как-то поможет)

Шепард - главный герой игры Масс Эффект. Я в футболке N7, вот и прозвали так. А змеи и яблоки уже давно не актуальны)

вот как-то так Командор Шепард спрятался(с)

А какой советуете? Люблю научную фантастику, но кроме Star Wars не смотрела ничего.