Псих в полуботинках

Агась) "Ле Шателье — Брауна принцип (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия"(с) В нём не сказано, что смещаться будет вправо, если увеличить концентрацию того, что слева))

Реакция становится возможной в конц. к-те, но не в разбавленной, поскольку в разб. φ1 <φ2 Значит, φ1 >φ2 :bt: Вернее, φ1 увеличится, а φ2 уменьшится :bq:

Вот это да... неожиданно, не правда ли?))Почему на бумаге можно так всё упрощать?

Вопрос актуален. Если там действительно [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, то зачем упрощают до [Cu(NH3)4]2+? :bi:

Попробуйте индиго) :bv:

Имхо, оба верные, но чаще пишут пентакарбонилжелезо)

Используя органический растворитель)

То бишь панель и прочее... :ci:

Вернее, до этого будет основная соль)

Как в Windows 7 поменять интерфейс так, чтобы всё выглядело как в Windows 98, например?

Р-р сульфата меди + р-р аммиака. Какой будет продукт? CuSO4 + 2NH3*H2O → Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4 Cu(OH)2+ 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2 Или: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4

Взаимодействие с лигандами, обладающими слабым/сильным электростатическим полем. Это о чём?К чему это приведёт?

Пентакарбонил железа или пентакарбонилжелезо писать грамотней?

http://dec.fq.edu.uy/catedra_inorganica/inorganica/practica11.pdf 4-ая стр. Значит, мы всегда пишем Сu(OH)2, а в осадке на самом деле [Cu(H2O)4(OH)2] :bd:

Например, http://www.uncp.edu/home/mcclurem/courses/chm226/Synthesis_and_Titration_of_a_Copper_Salt.pdf :dw:

Стандартный потенциал полуреакции восстановления сульфат-аниона меньше стандартного потенциала полуреакции восстановления молекулярного йода. В какую сторону изменятся эти потенциалы в конц. кислоте? Спасибо)

Что такое внутримолекулярный комплекс? Является ли им BF3*NH3?

Вот)Только к нему нужно добавить три молекулы воды... нет здесь никаких Д-А связей. КЧ = 3?

Хотя этот катион тоже существует... :cg:

Извиняюсь)Я забыл сюда о цитрате написать) Structure Fe2(C2O4)3 :ce: Только Д-А связи тут не стрелочкой)

Можно ли определить наличие в растворе I2 в присутствии Br2 и наоборот?

[Cu(H2O)4(OH)2] Эта формула выдержит критику? :bm:

[Cu(NH3)4]2+ всё-таки.Не за что)

Повторил опыт.Изменения произошли. 1)Без палева проверил на лабе - роданид железа (II) растворим в воде, раствор темно-красный.

Первый должен был обесцветиться, а во втором должен был выпасть осадок, имхо)